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[主观题]
已知AgCl的=1.8×10-10和的=4.0×108，计算AgCl在1.0mol·L-1KCNS溶液中的溶解度。
已知AgCl的
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A.AgCl先沉淀
B.AgI先沉淀
C.两者同时沉淀
D.两者都不沉淀
(AgCl)=1.8×10-10，(Ag2CO3)=8.45×10-12，(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有浓度c均为0.1mol·L-1的Cl-、、I-，若往此溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的先后次序是：A.AgI、Ag2CO3、AgCl；
B.Ag2CO3、AgI、AgCl；
C.AgCl、Ag2CO3、AgI；
D.AgI、AgCl、Ag2CO3。
A.S(AgCl)＞S(Ag2CrO4)
B.S(AgCl)=S(Ag2CrO4)
C.S(AgCl)＜S(Ag2CrO4)
D.无法确定
A.AgCl
B.Ag2CrO4
C.Ag2C2O4
D.AgBr
(AgCl)=1.6×10-10，(Ag2CrO4)=1.1×10-12，(Ag3AsO4)=1.0×10-22，[Mg(OH)2]=5.6×10-12。若不考虑水解等副反应，则在纯水中溶解度最小的为( )。A.AgCl
B.Ag2CrO4
C.Ag3AsO4
D.Mg(OH)2
常温下，在含有一定量Ag+的溶液中，如果依次能产生白色AgCl沉淀、黄色AgI沉淀和黑色Ag2S沉淀，则往溶液中滴加(同浓度)试剂的顺序应为：( )。
(已知：
A．Na2S NaI NaCl B．NaCl Na2S NaI
C．NaCl NaI Na2S D．NaI NaCl Na2S
Ksp(AgCl)＝1．7×10-10， (2)Ksp(Ag2 Cr04)=2．4×10-12，判断哪个沉淀的溶解度大。
25℃时，下列难溶电解质的饱和溶液中，c(Ag+)最小的是( )。
A．AgCl
(AgCl)=1.77×10-10
B．AgOH
(AgOH)=1.52×10-8
C．Ag2S
(Ag2S)=6.69×10-50
D．Ag2CrO4
(Ag2CrO4)=1.12×10-12
=6.0×10-10)和HAc(=1.8×10-5)的浓度都为0.1mol·L-1，则平衡时该溶液中Ac-与CN-浓度之比c(Ac-)/c(CN-)为( )。A.1.7×107
B.5.8×10-8
C.3×104
D.3.3×10-5
A．CN-(KHCN=6.2×10-10) B．S2-(H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15)
C．F-(KHF=3.5×10-4) D．CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)
