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[主观题]
在Cu2＋、Zn2＋等物质量的混合液中加入足量的KCN，使，通过计算说明能否用此电镀液在镀件上得到黄铜镀层？已知Cu＋
在Cu2+、Zn2+等物质量的混合液中加入足量的KCN，使
Cu，
Zn，
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在Cu2+、Zn2+等物质量的混合液中加入足量的KCN，使Cu，Zn，
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在pH=6．0时，用1．0×10-2mol.dm-3三亚乙基四胺(T)滴定浓度均为1-0×10-2mol.dm-3的Cu2+和Zn2+的混合溶液，计算滴定至化学计量点时的pCusp(lgKfθ(CuT)=20．4，lgKfθ(ZnT)=12．1，pH=6．0时，lgα(T(H))=8．1)
在pH=6.0时，用1.0×10-2mol·dm-3三亚乙基四胺(T)滴定浓度均为1.0×10-2mol·dm-3的Cu2+和Zn2+的混合溶液，计算滴定至化学计量点时的pCusp。(
A.Zn的电离能较小；
B.Cu的电子亲合能较大；
C.Cu的电负性较大；
D.Zn抖/Zn的标准电极电势低于Cu抖/Cu的标准电极电势。
络合滴定法测定Al3+是在pH=5.0的HAc-NaAc介质中加过量EDTA，煮沸3～5分钟。加入0.5%二甲酚橙指示剂后，用Zn2+标准溶液滴定到由黄色变为淡红色即位终点。计算pH=5.0时lgK(AlY')。
某溶液中的Zn2+，Cd2+，Pb2+，Cu2+先经电积富集，后进行阳极溶出，所得的微分脉冲阳极溶出曲线如图所示，又从工作曲线获知1.0μmol·L-1的Pb2+相应的电流为12.5μA，试计算上述各离子的浓度。
习题11.7图
分别往10 cm3pH=5．00的HCl溶液中加2滴(0．10cm3)1．0 mol.dm-3的HCl溶液或2滴1．0mol.dm-3的NaOH溶液后，计算所得溶液的pH各是多少？并将其与HAc-NaAc混合液在加入少量酸碱时pH的变化(教材P．173)进行对比。
用极谱法分析测定某0.200 g试样中Zn2+的质量分数。在0.1 mol·L-1NH3-NH4Cl溶液中加入0.05%的动物胶及0.5%Na2SO4除氧，测得试样的极限扩散电流为41.7μA。与试样作同样处理的标准Zn2+的质量及波高如下。计算试样中Zn2+的质量分数。
m(Zn2+)／μg | 150 | 250 | 350 | 500 |
id／μA | 19．3 | 32．1 | 45．0 | 64．3 |
