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第3题
BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键。()
BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键。（)
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A.正确
B.错误
第4题
用学过的化学键理论说明和中，中心原子采取的杂化态，离子的空间构型，离子中具有什么样的化学键键型。
用学过的化学键理论说明
第6题
用学过的化学键理论说明SO2、O3、和这几个化合物是否具有相同的空间构型，中心原子采取的杂化态，分子或离子中
用学过的化学键理论说明SO2、O3、
第7题
下列说法正确的是（)。
A.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道
B.sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的
C.原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键
D.在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是呈正四面体形
第8题
在下列分子中，其中心原子采取sp²杂化轨道成键的是（)。
A.B₂H₆，分子中各原子不在同一平面
B.HCN，直线型分子
C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面
D.NCl₃，原子不在同一平面
第9题
下列分子中，其中心原子采取等性sp²杂化轨道成键的是（)。
A.Al₂Cl₆，分子中各原子不在同一平面
B.C₂H₂，直线型分子
C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面
D.NCl₃，原子不在同一平面
第10题
元素A的原子最外层电子的量子数为n=1，l=0，m=0，ms=＋1／2;元素B的原子是原子序数最小且p亚层上价电子为半充满状态。A、B两元素形成的最常见化合物分子式为（)，其中心原子以（)杂化轨道成键，有（)对孤对电子，分子的空间构型为（)。
