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下列反应在298K时的平衡常数为( )。![下列反应在298K时的平衡常数为( )。](https://img2.soutiyun.com/ask/6444001-6447000/a37aac3aac44de795a5407d16d192a1b.jpg)
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合成氨反应在450℃时平衡常数为0.073MPa-1。反应物料进料是物质的量配比为0.75H7:0.25N2的混合物,反应在450℃和40MPa下进行,近似假设各组分的逸度系数分别是
和
。写出平衡反应进度与平衡常数的关系式。
电池Mo(S)|MoS2(S)|H2S(100kPa)|KCl(0.01mol/kg)|HCl(0.01mol/kg)|H2(100kPa)|Pt,测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T/K 288 298 308 E/V 0.4148 0.4119 0.4087 (1)写出电极反应和电池反应; (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式,并计算△rHm; (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm,将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论?298K时,物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm/[J/(K.mol)] 130.6 205.6 28.58 62.59
已知反应在1173K达到平衡时,测得平衡常数Kc=1.00。若在100L密闭容器中加入CO和水蒸气各200mol,试求算在该温度下的CO转化率。
在2L的容器中放入0.1mol的甲烷,封闭后加热到1273K,此时甲烷按CH4(g)C(s)+2H2(g)分解,测定容器内的压力为7.02bar,由于温度较高,容器内的气体可以视为理想气体。计算分解反应在1273K的化学平衡常数。
A.向生成NO₂的方向进行
B.正好达到平衡
C.向生成N₂O₄的方向进行
D.难以判断其进行方向
组分A按下列反应发生分解:
A====B+C
该反应是在60℃下于液相中进行的。反应的平衡常数为2。组分A、B和C在60℃下的饱和蒸气压分别为607.95kPa、1013.25kPa和810.60kPa。液体A和液体C形成理想溶液。液体B与由(A+C)组成的溶液中互不相溶。假设其汽相为理想气体。试计算该系统在60℃下的汽相组成和平衡压力。
通用气体常数R=1.987cal·mol-1·K-1或8.315J·mol-1·K-1(1cal=4.184J)。
分别估算下列反应在873K时的,并比较Cu,Fe,Mn在873K时与O2结合能力的强弱。