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碘化氢分解反应：2HI→H2+I2，已知临界能Ec=183.92kJ/mol，HI的分子直径d=3.5×10-10m，摩尔质量为127.9g/mol。试由碰撞理论计算在不同温度下HI分解的速率常数k并和下列实验数据相比较。
| T(K) k[m3/(mol·s)] | 556 3.52×10-10 | 666 2.20×10-7 | 781 3.95×10-5 |
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碘化氢分解反应：2HI→H2+I2，已知临界能Ec=183．92kJ／mol，HI的分子直径d=3．5×10-10m，摩尔质量为127．9g／mol。试由碰撞理论计算在不同温度下HI分解的速率常数k并和下列实验数据相比较。
碘化氢的分解反应为
H2+I2-2HI=0，
实验测得该反应的平衡恒量K用下式表示
设在最初未发生分解时，除有N0mol的HI外，还同时有αN0mol的H2(这个问题称为有多余氢存在下HI的分解问题)，又设I2不分解．试比较α=0与α=1两种情形在T=500K，1000K，1500K时的分解度
已知在某温度范围内，气相反应：H2(g)+I2(g)→2HI(g)不是(基)元反应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合v=kcc(H2)·c(I2)关系。 ( )
初期聚合度为1万的聚合物，在一定温度下无规分解时，如已知分解速率常数为2×10-4min-1，求反应7、15、30min后聚合物的数均聚合度？
A.(1)(2)
B.(1)(3)
C.(3)(4)
D.(2)(4)
)。请你为该研究单位设计一个系统的、可操作性强的实验方案(利用间歇反应器)。
已知下列反应：
(1)2H2O2(1)→2H2O(1)+O2(g)
(2)H2O(1)→H2O(g)
求：(1)180gH2O2(l)分解的反应焓变△rHΘ？
(2)反应H2O2(l)→H2O(l)+1/2O2(g)的
(3)反应2H2O(l)+O2(g)→2H2O2(l)的
(4)反应H2O2(l)→H2O(g)+1/2O2(g)的
