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已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15，向0.10mol·L-1M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种羟基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH值。
（1）M2+离子有1%沉淀
（2）M2+离子有50%沉淀
（3）M2+离子有99%沉淀
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若反应M(OH)2+
已知
(Fe3+/Fe2+)＞[Fe(OH)3/Fe(OH)2]，则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与K2(Fe(OH)2)之间的相对关系是( )
A．Ksp(Fe(OH)3)＞Ksp(Fe(OH)2)
B．Ksp(Fe(OH)3)＜Ksp(Fe(OH)2)
C．Ksp(Fe(OH)3)=Ksp(Fe(OH)2)
D．无法判断
已知TiO(OH)2的Ksp=4.0×10-30，TiO2+-OH-络合物的lgK1=14，求该沉淀在水中的溶解度。
已知Fe(OH)2沉淀的Ksp=8×10-16，Fe2+浓度为0.020mol/L，要求用NaOH溶液沉淀，使溶液中Fe2+沉淀达99.99%以上，溶液pH应控制在多大？
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根据已知数据判断下列反应能否发生： Pb(CN)42-+2H2O+2H+===Pb(OH)2+HCN K稳θ[Pb(CN)42-]=1.0 ×1011，Kspθ[Pb(OH)2 ]=1.2×10-15，Kaθ(HCN)=4.93×10-10
已知Fe(OH)3的Ksp=3×10-39，若c(Fe3+)=0.010mol/L，则Fe(OH)3析出和沉淀完全的酸度条件为多少？
用酸碱滴定法测定Ca(OH)2的Ksp，以CHCl=0.05000mol·dm-3的标准溶液滴定50.00毫升Ca(OH)2的饱和溶液，终点时消耗盐酸溶液20.00毫升，求Ca(OH)2的Ksp。
Pb(OH)2是______性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以______形式存在，Pb(OH)2溶于______酸或______酸得到无色清液。
A.Mg(OH)2的溶解度最小
B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.Ksp最小的溶解度最小
