题目内容
（请给出正确答案）
A.直接滴加KSCN
B.先滴入KSCN再通入氯气
C.先通入足量氯气再滴入KSCN
D.先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加KSCN
答案
B、先滴入KSCN再通入氯气
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(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常 重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：(1)铁在自然界中以____态存在，其氧化物呈黑色的是____，呈红褐色的是____(填写化学式)。 (2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为____。 铁在氯气中反应的产物是____。 (3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是____。 A.向甲试管中 B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。 C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+ (4)铁合金有下列数据：
①A、B的作用是____, ②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于____钢。 ③没有A、B装置，实验结果____(填“偏高”“偏低”“不影响”) |
称取含有Fe3O4，Fe2O3和惰性材料的样品6.000g，用过量的酸性KI水溶液处理，使所有Fe元素转换为Fe2+，稀释至50.00mL，取出10.00mL该溶液，用5.50mL1.00mol·dm-3Na2S2O3滴定生成的I2，这时
配制FeSO4溶液时，一般会加少量金属Fe来防止Fe2+被氧化，其原因是()。
A．加入金属Fe后，氧气不氧化Fe2+了
B．Fe3+可与Fe反应生成Fe2+
C．金属Fe可与溶液中的氢离子反应生成Fe2+
D．金属Fe在溶液中起导电作用
| 为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+) Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡 Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。 (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________ 探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________ (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大； 信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。 结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想： ①请完成下表
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作： ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。 ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。 |
| 某化学兴趣小组，向HCl 和CuCl2的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，实验结束后， 对所得“蓝色溶液”进一步探究。 【提出问题】 反应后的溶液中含有哪些溶质呢？ 【猜想与假设】 甲同学猜想：溶液中溶质为CuCl2、NaCl 。 乙同学猜想：溶液中溶质只含有CuCl2。 【表达与交流】 (1) 甲同学猜想的理由是____________________________________________ ； 【反思与评价】 (2) 请对乙同学的猜想做出评价______________________________________ ； (3) 乙同学为了验证自己的猜想，取少量蓝色溶液于试管中，加入了氢氧化钠溶液，看到蓝 色沉淀，他认为自己的猜想是正确的。请对乙同学的实验设计做出评价______________ ； 【解释与结论】 (4) 若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则蓝色溶液中的溶质的化学式应该是_____ ； 【归纳与总结】 (5) 在探究化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是____________________________ 。 |
A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降
B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升
C.H+/H2电对的电极电势因（H+）上升而上升
D.H+/H2电对的标准电极电势上升
利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。 (1)研究小组首先取少量粉末加入____溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。 (2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。 提出假设： 假设1：固体粉末中除Al2O3外还有Fe； 假设2：固体粉末中除Al2O3外还有____； 假设3：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。 实验实施： （3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。 根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
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A．加入H2O2，与钛形成配合物掩蔽 B．加入NaOH使Ti3+生成沉淀而分离
C．以Na2WO4为指示剂，用K2Cr2O7滴定至无色
D．用KMnO4滴定至粉红色 E．控制溶液酸度使Ti3+不干扰
KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。（2）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
某矿石样品0.5000克，用重量法测得样品中(Fe2O3+Al2O3)沉淀的总量为0.3630克，将沉淀溶解在酸性溶液中，用重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁的含量，将Fe2+还原为Fe2+后，用
加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。
