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对于反应PbO(s)+CO(g)→Pb(s)+CO2(g),已知25℃的数据如表5-6所示。试求25℃时反应的KΘ。假定25~125℃间热容不变,
对于反应PbO(s)+CO(g)→Pb(s)+CO2(g),已知25℃的数据如表5-6所示。试求25℃时反应的KΘ。假定25~125℃间热容不变,求125℃时反应的KΘ。
表5-6
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对于反应PbO(s)+CO(g)→Pb(s)+CO2(g),已知25℃的数据如表5-6所示。试求25℃时反应的KΘ。假定25~125℃间热容不变,求125℃时反应的KΘ。
表5-6
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已知反应:①C(s)+O2(g)→CO2(g),①=-393.5 kJ·mol-1,②CO(g)+
O2(g)→CO2(g),
②=-283.0kJ·mol-1,求反应③C(s)+
O2(g)→CO(g)的
。
已知反应Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)的>0。在恒压降温时,平衡向______移动。(填“左”或“右”)
下列反应中,的是( )。
(A) CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g) (B) 2NO2(g)→N2O4(g)
(C) NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g) (D) 2HBr(g)→H2(g)+Br2(l)
A、0.514
B、0.315
C、0.413
D、0.614
A.(1)(2)
B.(1)(3)
C.(3)(4)
D.(2)(4)
制造水煤气CO(g)+H2(g)时,需轮换向炽热的碳中分别鼓入水蒸气和空气,交替发生下列二反应:
(1)c(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),=134kJ·Mol-1;
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g),=-393kJ·Mol-1。
试根据化学平衡原理说明鼓入空气的目的。
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),为提高C(s)的转化率,可采取()措施。
A.增加C(s)的用量
B.增加H2O(g)的浓度
C.按1:1增加,C(s)和H2O(g)的用量
D.以上三种方法都可以
计算1000℃下水煤气合成反应的△H和△G。
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)
组分 | a | b | c | Delta H_f^{ominus } | Delta G_f^{ominus } |
C(s) | 14.72 | 6.41 | 7.21 | ||
H2O(g) | 28.85 | 12.06 | 1.01 | -241.818 | -228.572 |
CO(g) | 28.07 | 4.63 | -0.26 | 110.525 | -137.169 |
H2(g) | 27.01 | 3.51 | 0.69 |
各物质的摩尔恒压热容计算式为的状态都是指的298K和101.325kPa,单位为J·mol-1。
已知反应FeO(s)+C(s)====CO(g)+Fe(s)的,假定
和
不随温度而变,则下列关于此反应叙述中正确的是( )。
(A) 低温下自发过程,高温下非自发过程 (B) 低温下非自发过程,高温下自发过程
(C) 任何温度下均为非自发过程 (D) 任何温度下均为自发过程
A.正确
B.错误