元素原子的电子分布,有的出现“例外”,主要是由于( )
A.电子分布的三个原则不适用于该元素的原子
B.泡利不相容原理有不足之处
C.通常使用的能级图有近似性
D.该元素原子的电子分布必须服从四个量子数的规定
A.电子分布的三个原则不适用于该元素的原子
B.泡利不相容原理有不足之处
C.通常使用的能级图有近似性
D.该元素原子的电子分布必须服从四个量子数的规定
下列关于元素所处周期数及族数的说法正确的是
(A) S、P区元素的族数等于原子最外电子层所能容纳的电子数
(B) 周期数等于原子核外电子所占有的电子层数
(C) 周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数
(D) 副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数
<wt>7. 符合下列电子结构特征的元素分别属于周期表中的哪个区?并写出元素符号。
(1)第3周期最外层具有2个s电子、两个p电子的原子属______区,元素符号______;
(2)外层有6个3d电子、两个4s电子的原子属______区,元素符号______;
(3)最外层有1个4s电子,次外层3d轨道电子全充满的原子属______区,元素符号______;
(4)最外层有2个4s电子,次外层有8个电子的原子属______区,元素符号______。<w> <w> <w> <w> <w> <w> <w> <w>
<wt>8. FeS、CuS和ZnS等硫化物,有的溶于盐酸,有的则不溶,这主要是因为它们______。
<wt>9. 已知含氧酸HBrO、HclO3、H2SO3、HClO,酸性由弱到强的顺序为______。
<wt>10. As2S3的胶团结构式为______;该溶胶在电场中向______极移动。<w> <w>
<wt>1. 写出下列配合物的名称:
(1) Na2(SiF6)______; (2) K2[Zn(OH)4]______;
(3) [CoCl(NH3)5]Cl2______。<w> <w> <w>
<wt>2. 在温度为700℃时,有反应:
(1)=20
(2)=0.012
则反应的平衡常数为=______。
<wt>3. 已知(Cu2+/Cu)=0.337V(为正极),(Zn2+/Zn)=-0.763V(为负极),则反应的平衡常数为______。
<wt>4. 反应在______温度下可自发进行。
<wt>5. 某元素的基态原子在主量子数n=5的电子层上有7个d电子,该元素的原子序数是______,在5d轨道上的未成对电子数是______。<w> <w>
<wt>6. 在298.15K,由下列三个反应的数据可求得(CH4,g)的数值为______。
<wt>7. 分子的诱导偶极与______和______有关。<w> <w>
<wt>8. 将2mol·kg-1的HAc和1mol·kg-1的NaAc溶液等量混合,此时混合液的pH为______,若将该混合液稀释一倍,则其pH将______(填“增大”,“减小”或“不变”。已知(HAc)=1.74×10-5)。<w> <w>
<wt>9. 在第4周期中基态原子的成单电子数为3个的元素共有______个,原子序数分别为______。<w> <w>
<wt>10. 当腐蚀电池发生电极极化使腐蚀电池的电动势必然______。
比较第Ⅳ主、副族单质碳(金刚石)和钛:
(1)原子的外层电子构型;(2)元素的电负性(相对性);(3)晶体类型;(4)熔点;(5)硬度;(6)常温时的氧化还原性。
比较第Ⅳ主副族元素单质碳(金刚石)和钛: (1)原子的外层电子构型 (2)元素的电负性(相对大小) (3)晶体类型 (4)熔点 (5)硬度 (6)常温时的氧化还原性
使用能级图时,不该出现的错误是 ()
A.能级图表示的能级关系是绝对的
B.每种元素中,多电子能级之间的能量差不同
C.能级图中,每一个表示轨道的圆圈中,最多只能容纳自旋方向相反的两个电子
D.能级图综合地体现了同一原子中不同电子的屏蔽效应
已知某元素的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p1。①元素的原子序数为______;②属第______周期,第______族;③元素的价电子构型为______。