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计算溶液中c(H+)=1.0mol·dm-3或c(H+)=1.0×10-8mol·dm-3时，As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的电极电势，并判断此两种情况下，As(Ⅴ)/As(Ⅲ)与I2/I-电对进行反应的情况。
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已知c(
将0．040 mol.L-1 HCN和0．20 mol.L-1HF溶液以等体积混合，计算混合后溶液中的C(H+)、C(HF)、c(HCN)、c(CN-)各为多少？(已知： Kaθ(HCN)=4．9×10-10，Kaθ(HF)=6．6×10-4)
已知：0.0100mol·L-1NaNO2溶液的c(H+)=2.1×10-8mol·L-1。计算：
在给定的条件下，在阴极沉积了0.5000g Ag，同时阳极上放出氧，计算产生的H+离子的物质的量(单位为mol)。如果电解液的体积为200.00mL，并设此溶液原来是中性和未加缓冲剂的，计算电解液最后的pH为多少？
0.30mol·L-1HCOOH溶液中的[H+]是0.10mol·L-1HCOOH溶液中的[H+]的3倍。( )
A、HAc的Ka值增大
B、HAc的Ka值减小
C、溶液的PH值增大
D、溶液的PH值减小
pH=10的溶液中，[OH-]=______mol/L，[H+]=______moL/L，溶液显______性。
