题目内容
（请给出正确答案）
在恒定的50℃，等容容器中发生二级反应A(g)→Y(g)+2Z(g)。测得总压力p与时间t的关系如表11-34所示。求反应速率系(常)数。
表11-34
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A.错误
B.正确
在容积为3.0L的密闭容器中，装有CO2和H2混合物，存在下列可逆反应：
如果在此密闭容器中混合1.5mol CO2和4.5mol H2，并加热到1123K时，反应达到平衡(已知此时Kc=1.0)，计算：
在一个密闭容器内，发生下列反应： SO2(g)+1／2O2(g)=SO3(g) △H=-29．32kJmol-1，可以采取 _________ 、 _________ 、 _________ 和等措施增大SO3(g)的平衡浓度。
A.T<0，u<0，h<0
B.T>0，U=0，H>0
C.T>0，U>0，H>0
D.T>0，U=0，H=0
A.加热能使平衡向吸热反应方向移动
B.压强增大，不但能增大反应速率，而且能使平衡向正反应方向移动
C.在平衡体系中加入催化剂，正、逆反应速率会同等程度的发生改变，但平衡不移动
D.在密闭的容器中可逆反应不能进行到底
，下列叙述中不正确的是()。A.恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动
B.上述反应为放热反应
C.增大体系的总压，平衡发生移动
D.增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动
在充填催化剂的活塞流反应器中进行苯(B)氧化反应以生产顺丁烯二酸酐(MA)
这3个反应均为1级反应，反应活化能(单位为kJ/kmol)为：E1=70800，E2=193000，E3=124800，指前因子[单位为kmol/(kg·h·Pa)]分别为：A1=0.2171，A2=1.372×108，A3=470.8，反应是在1.013×105Pa和704K等温下进行，原料气为苯蒸气与空气的混合物，其中含苯1.8%(摩尔分数)。现拟生产顺丁烯二酸酐1000kg/h，要求其最终收率为42%，假设①可按等容过程处理；②可采用拟均相模型。试计算
A、由于变性温度在95℃，故可选择具有二级结构的引物
B、尽可能选择(G+C)含量在50%左右并随机分配的引物
C、避免连续的多聚嘌呤顺序
D、反应过程中，每种引物的浓度一般在 0、1 – 0、5mol/L
E、应避免两引物末端重叠形成二聚体
实验证实，某均相恒容反应的机理为由EB经H生成MA的两步连串反应：
已知：(1)每个阶段的反应物仅为一种物质；(2)第一步、第二步分别为零级和二级反应。
443K下，反应式各物质的液相组成如下：
| 反应时间 t/min | 液相组分(物质的量分数) | ||
| xH | xMA | xEB | |
| 0. 4.7 14.7 24.7 34.7 44.7 54.7 | 0 0.0170 0.0495 0.0802 0.1060 0.1265 0.1360 | 0 0.0005 0.0024 0.0120 0.0248 0.0515 0.0697 | 1.0000 0.9825 0.9481 0.9078 0.8692 0.8220 0.7942 |
试利用上述数据求出第一步和第二步的反应速率常数k1、k2。
(提示：可根据物质H的速率方程来求。)
