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（请给出正确答案）
在0.5mol·L-1H2SO4介质中，测定混合离子溶液中各自的浓度。测定
的工作波长为440nm，测定
的工作波长为550nm，当比色皿厚度b=1.0cm时，对下述三种溶液测得的吸光度数值如下：
试样 | 浓度 C/mol·L-1 | 吸光度A (λ=440nm) | 吸光度A (λ=550nm) |
纯Cr_2O_7^{2-} | 8.73×10-4 | 0.308 | 0.009 |
纯MnO_4^- | 3.73×10-4 | 0.035 | 0.886 |
Cr_2O_7^{2-}+MnO_4^- | 未知 | 0.385 | 0.653 |
试计算未知液中各自的浓度。
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在某食品的消化液中加入1-2滴0.5mol/L的SnCl2，生成沉淀由白逐渐转灰或黑色，示有()。
A.Pb++
B.Hg++
C.Cu++
D.Mn++
A、0.1mol/L的NaCl溶液
B、0.1mol/L的MgCl2溶液
C、0.1mol/L的AgNO3溶液
D、0.5mol/L的Na2SO4溶液
微量稀土离子对铝合金的孔蚀有缓蚀作用，下表列出有SmCl3和无SmCl3时LYl2CZ铝合金在NaCl溶液中的腐蚀深度数据，试计算不同浸入时间的缓蚀效率。
0.5mol·L-1NaCl | 0.5mol·-1NaCl+1000ppmSmCl3 | |||||||
濅入时间/h | 120 | 240 | 480 | 720 | 120 | 240 | 480 | 720 |
腐蚀深度/h | 0.018 | 0.045 | 0.075 | 0.107 | 0.017 | 0.011 | 0.015 | 0.017 |
Na2Cr207+H2S04溶液在使用后6价铬被还原为3价铬，把此废液电解，使3价铬被氧化为6价铬。现有含260g·L-1Cr2(SO4)3+20g·L-1Na2Cr207+250g·L-1H2SO4废液，用电解法再生到90%的铬以6价态存在为止。设两电极的电流效率为l00%，电解过程中硫酸浓度变化很小。试分别计算电解开始和终止时所需槽电压的理论值，并计算再生液的最终组成。在计算中可用浓度代替活度。
一氯乙酸在水溶液中进行分解，反应式如下： ClCH2COOH+H2O→HOCH2COOH+HCl 今用A=2537A的光照射浓度为0．5mol／L的一氯乙酸样品1L，照射时间为t，样品吸收的能量ε及
的实验结果如下：
当用同样的样品在暗室中进行实验时，发现每分钟有3．5×10-10mol／L的Cl-生成。试计算该反应的量子效率
。
=1.8×10-5)溶液中加入NH4Cl固体，使c(NH4Cl)=0.2mol·L-1(忽略体积变化)，此溶液的pH约为( )。A.4.35
B.9.65
C.5.15
D.8.35
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O在室温下反应，以下4组溶液最先出现浑浊的是()A.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4等体积混合
B.0.5 mol/LNa2S2O3和0.5mol/LH2SO4等体积混合
C.1mol/LNa2S2O3和1mol/LH2SO4等体积混合
D.0.5mol/LNa2S2O3和1mol/LH2SO4等体积混合
某H2O2溶液20.00mL酸化后与足量0.5mol·L-1KI溶液反应，用0.5000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用去Na2S2O3溶液40.00mL。求H2O2溶液的浓度。
