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更多“两个化学反应，反应速率常数与温度的关系均符合阿仑尼乌斯方程。…”相关的问题
A、质量作用定律适用于任何化学反应。
B、反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。
C、反应活化能越大，反应速率也越大。
D、要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
计算气相化学反应
的平衡常数与温度的关系。已知298.2时有关数据如下表。
组分 | Delta G_{f}^{ominus }(T_0)/kJcdot mol^{-1} | Delta H_{f}^{ominus }(T_0)/kJcdot mol^{-1} |
H2 O2 H2O | 0 0 -228.59 | 0 0 -241.814 |
假设反应的变化是与温度无关的常数。
a．确定这两个反应活化作用的焓和熵需要怎样的一致。(提示：假设动力学控制，根据Eyring方程考虑速率常数的比例。)
b．产物的比例与温度无关的另外一种可能的解释是什么？
初期聚合度为1万的聚合物，在一定温度下无规分解时，如已知分解速率常数为2×10-4min-1，求反应7、15、30min后聚合物的数均聚合度？
计算炉膛温度从θ=1500℃上升到1510℃时化学反应速率常数的变化幅度，并对计算结果进行分析与讨论。
燃煤活化能及频率因子
| 煤 种 | Vdaf(%) | k0[g/(cm2·s·MPa)] | E(kJ/mol) |
| 无烟煤 | 5.15 | 96.83 | 85.212 |
| 贫煤 | 15.18 | 12.61 | 55.098 |
| 烟煤 | 33.4 | 7.89 | 45.452 |
| 褐煤 | 41.02 | 5.31 | 38.911 |
A.反应速率常数单位为[时间]
B.反应物浓度与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度成反比
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍我的
A.反应速率常数单位为[时间]-1
B.反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度无关
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
航天器内部的热源以速率Q产生热量，其内部热量变化率为
