题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
在锌-铜原电池中，锌电极 ()
A.负极，发生氧化反应
B. 负极，发生还原反应
C. 正极，发生氧化反应
D. 正极，发生还原反应
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下列叙述中正确的是( )。
(A) 因为电对Ni2++2e====Ni的
为-0.23V，所以2Ni2++4e====2Ni的
为-0.46V
(B) 含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH减小而增强
(C) 因为
，所以绝对不能用MnO2与盐酸作用制取Cl2
(D) 已知
(Zn2+/Zn)和
(Cu2+/Cu)分别为：-0.762V和0.342V，铜锌原电池的电动势大于0时，Cu2+的浓度总大于Zn2+的浓度
在0.50mol·L-1H2SO4溶液中电解1.00×10-3mol·L-1ZnSO4溶液，锌是否可在镀锌的铂电极上析出？如果介质c(H+)=1.00×10-5mol·L-1时，锌是否能析出？已知，在锌电极上η(H2)=-0.70V，
298K时，某电池的E和EΘ分别为1．00V和1．10V，对应的电池反应为Zn(s)+Cu2+＝＝Zn2++Cu(s)。下面哪种说法能正确解释E和EΘ的差别()
A．锌电极的电解质溶液为Zn(NO)3，铜电极的电解质溶液为CuSO4
B．Zn2+浓度大于Cu2+浓度
C．两半电池具有不同的体积
D．盐桥中的电解质为KCl
在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势会比小锌片的高。( )
已知
