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[主观题]
已知（CaCO3)=4.96×10-9，（CaSO4)=7.10×10-5，反应的平衡常数是______。
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在①CaCO3(
重量法测定白云石中钙的含量，已知其氧化钙含量在30%左右。称取0.2803g，加热溶解并趁热加入(NH4)2C2O4调节溶液的pH后，得到CaCO3沉淀。为了使洗涤时造成溶解损失的误差≤0.01%，应该用100mL多大浓度的(NH4)2C2O4作洗涤液(用质量体积百分数≤0.01%表示)？(CaC2O4的Ksp=2.3×10-9，Mr(CaO)=56.08，Mr((NH4)2C2O4)=124)
BaSO4+
某容器内壁覆盖有0．50gCaCO3沉淀，至少需用水多少升才能洗去该沉淀？[已知KspΘ(CaCO3)=8．7×10—9]
常压下，水蒸气由t1=200℃被凝成90℃的水，再加热到100℃，汽化后再加热到t2=550℃，假设常压下的水蒸气为理想气体，计算该过程所需的热量，并已知
a=32.24，b=1.908×10-3，c=1.057×10-5，d=-3.602×10-9
下表给出了某班12名同学两次考试的成绩。据此回答下列问题(F0.05(1,10)=4．96，F0.01(1,10)=10．04，F0.05(1,11)=4．84，F0.01(1,11)=9．65)。
两次考试成绩(X、Y)的相关系数是________。
A．0．5
B．0．6
C．0．7
D．0.8
卫生部已于1988年颁布国家标准，有关食用植物油中苯并[a]芘的允许量为______。
(A)9×10-9(B)10×10-9(C)11×10-9(D)12×10-9
是( )。
