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A.正确
B.错误
以电化学方法提取锌的总反应为
ZnSO4+H2O→Zn+H2SO4+
若阳极反应的电流效率为96%，电流密度为450A/m2，阴极面积为40m2，阴极沉积层(锌)的厚度达到3.5mm时即剥离，电化学反应器连续工作(每年工作日为335d)，求每月(30d)剥离锌的次数及年产量为16000t所需反应器的数量。
电解硫酸铜溶液时，通过0．50 F的电荷量，在阴极沉积出金属铜(铜相对原子质量64)________________g。
湿法炼锌过程中，假设由于电解液含铁太多，锌极表面有1%被铁覆盖，当锌极维持在-0.8V(vs SHE)时，估算锌沉积过程的电流效率。氢离子放电和金属锌沉积的阴极极化曲线如图所示，
(1)Zn|H2，0.5mol·L-1H2S04，20℃；
(2)Zn|Zn2+，0.5mol·L-1H2S04，20℃；
(3)Fe|H2，0.5mol·L-1，H2S04，20℃。
习题8.2
计算隔膜法氯碱电解槽的工作电压。已知：
(1) 电化学反应器中的反应如下。
阳极反应：2Cl-→Cl2+2e
阴极反应：2H2O+2e→2OH-+H2φ0=-0.828V
总反应：2H2O+2NaCl→2NaOH+Cl2+H2
(2) 反应在1500 A/m2和90℃条件下进行；
(3) 电极反应的过电位可用Tafel公式计算，即
阳极过电位：△φA=0.025+0.027lgi (i的单位为A/m2)
阴极过电位：△φK=0.113+0.056lgi
(4) 隔膜厚度为8mm，电阻率为0.035m·Ω；
(5) 电极间距离为9mm，电解液电导率为61.03m-1·Ω-1，充气率为0.2；
(6) 阳极液组成为320g/ NaCl(5.47mol/L)，阴极液组成为100g/LNaOH(2.5mol/L)；
(7) 第一类导体压降可忽略。
在给定的条件下，在阴极沉积了0.5000g Ag，同时阳极上放出氧，计算产生的H+离子的物质的量(单位为mol)。如果电解液的体积为200.00mL，并设此溶液原来是中性和未加缓冲剂的，计算电解液最后的pH为多少？
A.正确
B.错误
