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用0．100 mol·L-1NaOH滴定0．100 mol·L-1HA和0．100 mol·L-1HB混合溶液。试计算： (1)化学计量点时溶液的pH值； (2)若要求化学计量点时HB仅有1．0％被滴定，HB的离解常数应为多少？ [Ka(HA)=1．1×10-6，Ka(HB)=5．5×10-10]
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用0．100 mol·L-1的NaOH滴定0．100 mol·L-1的弱HB(Ka=1．0×10-5)，若终点时的pH=9．0，则终点误差为()。
A．+0．02％
B．0．01％
C．0．02％
D．+0．01％
当用无水乙醇作溶剂时，D-樟脑-3-羧酸(A)发生如下两个反应：一个直接分解为樟脑(B)和CO2；另一个与溶剂乙醇反应，生成樟脑羧酸乙酯(C)和H2O(l)。在反应体积为0.2dm3时，生成的CO2(g)用碱液吸收并计算其质量，A的浓度用碱滴定求算。在321K时实验数据列于下表。如忽略逆反应，求这两个反应的速率常数。
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| [A]/(mol·dm-3) | 0.100 | 0.0813 | 0.0663 | 0.0534 | 0.0437 | 0.0294 | 0.0200 |
| m(CO2)/g | 0 | 0.0841 | 0.1545 | 0.2095 | 0.2482 | 0.3045 | 0.3556 |
用0．100 0mol·L-1Na0H滴定20．00mL 0．100 0 mo1．L-1 HAc时，计算不同滴定百分数时溶液的pH值：[Ka(HAc)=1．8×10-5]滴定百分数0．0％ 99．9％ 100．0％ 100．1％pH值________,___________,___________,___________。
用0．100 0 mol.dm-3的Ce(SO4)2溶液滴定0．100 0 mol.dm-3的FeSO4溶液，计算滴定突跃及理论终点的电势？(已知Eθ(Ce4+／Ce3+)=1．44 V，Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．68 V)
21．用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1HCl溶液，分别计算用甲基橙(pHep=4.00)和酚酞(pHep=9.00)作指示剂时滴定的终点误差。
量取KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，用去20.00mL。若取该溶液25.00mL，用KMnO4溶液滴定，用去25.06mL，计算该KMnO4的物质的量浓度。
用0.09800mol·L-1NaOH标准溶液电位滴定25.00mLHCl溶液，测得以下数据并计算出终点附近的二次微商值，试用内插法确定其滴定终点NaOH的体积及计算HCl溶液的浓度。
用0．1025mol·L-1NaOH标准溶液滴定0．4403g邻苯二甲酸氢钾(KHP)样品，用去NaOH溶液20．10mL，计算样品中含KHP的质量。[MKHP＝204．22]
用50.00mL浓度为0.1000mol·L-1的HCl溶液吸收氨气。当一半的酸被中和时，剩余的酸用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行返滴定，滴定至化学计量点时，pH值是多少？[pKb(NH3)=4.74]
为测定工业草酸的纯度，称取试样0.3340g。用0.1650mol·L-1NaOH标准溶液滴定，终点时消耗28.35mL。求该试样中H2C2O4·2H2O的质量分数。
