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计算隔膜法氯碱电解槽的工作电压。已知：
(1) 电化学反应器中的反应如下。
阳极反应：2Cl-→Cl2+2e
阴极反应：2H2O+2e→2OH-+H2φ0=-0.828V
总反应：2H2O+2NaCl→2NaOH+Cl2+H2
(2) 反应在1500 A/m2和90℃条件下进行；
(3) 电极反应的过电位可用Tafel公式计算，即
阳极过电位：△φA=0.025+0.027lgi (i的单位为A/m2)
阴极过电位：△φK=0.113+0.056lgi
(4) 隔膜厚度为8mm，电阻率为0.035m·Ω；
(5) 电极间距离为9mm，电解液电导率为61.03m-1·Ω-1，充气率为0.2；
(6) 阳极液组成为320g/ NaCl(5.47mol/L)，阴极液组成为100g/LNaOH(2.5mol/L)；
(7) 第一类导体压降可忽略。
已知在标准Ag电极中加入K2CrO4(s)，达到平衡后
(A) 0.454V (B) 0.091V
(C) 0.622V (D) 0.445V
(Ag+/Ag)=0.7991V，在电极的溶液中加入K2CrO4(s)(忽略体积变化)，达平衡后c()=0.500mol·dm-3，Ksp(Ag2CrO4)===1.2×10-12，则新电极反应的标准电势值与下列数据中最接近的是( )A.1.603V
B.0.401V
C.0.622V
D.0.433V
取0．142 5 g仅含有CHCl3和CH2Cl2的混合试样溶于甲醇，控制汞阴极的电位为一2．00 A[vs．SCE(与饱和甘汞电极相比)]进行电解，两者均还原为甲烷，电极反应如下：
电解完成后消耗的电量为456．3 C。求试样中CHCl3和CH2Cl2的质量分数。(已知M(CHCl3)=119．4 g？mol-1，M(CH2C12)=84．93 g？mol-1。)
A.活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质
B.活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质
C.活度的指数为电极反应中相应反应物的系数
D.电极反应平衡式左右两边所有参与反应的物质活度都应写进计算式，但水和固体物质除外
E.液体和固体物质的活度均为1
A.0.684V
B.-0.684V
C.0.342V
D.-0.342V
