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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

用0．100 mol.dm-3 NaOH溶液滴定25．00 cm30．100 mol.dm-3 HA溶液，无论HA是强酸还是弱酸，在化学计

量点时，所消耗NaOH溶液的体积相同，而该点时的pH不同，为什么？

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更多“用0．100 mol.dm-3 NaOH溶液滴定25．00 …”相关的问题

第1题

将0．100 dm3，0．0 5 0 mol.dm-3的M+溶液与0．2 00 dm3，0．0 75 mol.dm-3的X-溶液混合，随着MX沉淀的

形成，混合溶液中M+的平衡浓度为9．0×10-9mol.dm-3，试计算MX的Kspθ。

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第2题

向0．300 dm3含0．250 mol.dm-3的HAc和0．560 mol.dm-3NaAc的混合溶液中加入（a)0．006 0 mol HCl；（b)

向0．300 dm3含0．250 mol.dm-3的HAc和0．560 mol.dm-3NaAc的混合溶液中加入(a)0．006 0 mol HCl；(b)0．006 0 mol NaOH，计算这两种情况下缓冲溶液的pH。

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第3题

称取含有Fe3O4，Fe2O3和惰性材料的样品6．000 g，用过量的酸性KI水溶液处理，使所有Fe元素转换为Fe2+

，稀释至50．00mL，取出10．00 mL该溶液，用5．50 mL 1．00 mol.dm-3Na2S2O3滴定生成的I2，这时S2O32-转换成S4O62-。另取25．00 mL试液，把I2萃取后，用3．20 mL 1．000 mol.dm-3。MnO4-硫酸溶液滴定Fe2+，计算原样品中Fe3O4和Fe2O3的质量分数。

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第4题

在0．10 mol.L-1Na2CO3溶液的pH______________，[HCO32-]约为______________mol.dm-3。

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第5题

将25．2 g NaAc加入到O．550 mol.dm-3的HAc溶液中，得到500 mL的缓冲溶液，计算此缓冲溶液的pH。

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第6题

010 mol.dm-3甲酸(甲酸的Kaθ=1．8×10-4)溶液的pH为3．0。 ()此题为判断题(对，错)。

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第7题

00 cm30．500 0 mol.dm-3Ce4+溶液使10．00 cm31．600 mol.dm-3 Sn2+刚好完全氧化成Sn4+，那么Ce

在还原产物中的氧化态是什么？

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第8题

用何种试剂可以分离Zn²⁺、Al³⁺？（)

A.NaOH

B.氨水

C.Cl⁻

D.S²⁻

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第9题

用NaOH滴定草酸的滴定体系中应选用()为指示电极。

A.玻璃电极

B.甘汞电极

C.银电极

D.铂电极

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第10题

用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH的突跃范围是9.7~4.3，则用0.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH的突跃范围应为（)。

A.9.4~4.3

B.8.7~4.3

C.8.7~5.3

D.10.7~3.3

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第11题

测定一工业硫酸的含量，取样1.1250g，稀释成250mL。摇匀后移取25.00mL，用浓度为0.1340mol·L-1的NaOH标准溶液滴

测定一工业硫酸的含量，取样1.1250g，稀释成250mL。摇匀后移取25.00mL，用浓度为0.1340mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，消耗15.40mL。求该工业硫酸中硫酸的质量分数。

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