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（请给出正确答案）
已知当SCN-离子浓度为0.1mol·dm-3，其余有关物质浓度均为1.0mol·dm-3时，反应
进行的方向为
(A) 向左进行 (B) 向右进行 (C) 恰好达平衡状态 (D) 无法预测
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已知
I2+2e====2I-
当
计算：
25℃时，反应
当各种离子的浓度均为0.1mol·dm-3时，反应向______方向自发进行。
5．现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液，向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)，使pH=11.0，这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀？这种金属离子的浓度等于多少？这一计算结果说明什么？
氯离子选择电极在1.2×10-4mol/L NaCl溶液与0.1mol KNO3溶液中测量其电位值，然后不断向试液中加入浓NaOH溶液使其电位保持不变，直至试液中NaOH浓度达8.4×10-3mol/L时，电位开始往负方向变化。再继续加NaOH溶液，电位的变化符合Nernst方程式，求KCl-,OH-值为多少？(不考虑离子强度及稀释效应的影响)
现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液，向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)，使pH=11.0，这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀？这种金属离子的浓度等于多少？这一计算结果说明什么？
已知下列各物质浓度均为0.1mol·dm-3，，填下表：
被滴物 | 能否被滴？滴至哪一级？简述理由 | 滴定剂 | 指示剂 |
K2HPO4 | |||
盐酸吡啶 |
A.0.10mol/L
B.0.20mol/L
C.0.010mol/L
D.0.020mol/L
已知Pb(OH)2的
(AgCl)=1.8×10-10，(Ag2CO3)=8.45×10-12，(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有浓度c均为0.1mol·L-1的Cl-、、I-，若往此溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的先后次序是：A.AgI、Ag2CO3、AgCl；
B.Ag2CO3、AgI、AgCl；
C.AgCl、Ag2CO3、AgI；
D.AgI、AgCl、Ag2CO3。
反应Ba2++SrCrO4====Sr2++BaCrO4，已知
，那么0.1mol/L的H₂S溶液中，其各物质浓度大小次序正确的是()。
