合成氨所用H2的一般制法为:让H2O(g)先通过1000℃以上的煤炭,生成水煤气(CO和H2的混合气体),然后再
合成氨所用H2的一般制法为:让H2O(g)先通过1000℃以上的煤炭,生成水煤气(CO和H2的混合气体),然后再让H2O(g)和水煤气在400℃左右催化生成更多的H2。写出有关的反应方程式。
合成氨所用H2的一般制法为:让H2O(g)先通过1000℃以上的煤炭,生成水煤气(CO和H2的混合气体),然后再让H2O(g)和水煤气在400℃左右催化生成更多的H2。写出有关的反应方程式。
下列反应制备的氢气纯度最高的是 ()
A.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)
B.Si粉与NaOH溶液反应
C.锌粒与稀盐酸反应
D.25%NaOH溶液电解
A.正确
B.错误
为了增加C(s)和H2O(g)反应中生成的H2(g)的产率,我们普遍应用了一个称为“水-汽转换反应”的辅助反应,水-汽转换反应如下:
此反应在大约1100K时,=1.00。
以下给出了1100K时反应中的各物质的物质的量:
CO:1.00mol,H2O:1.00mol,CO2:2.00mol,H2:2.00mol
当平衡后,哪种物质的物质的量较初始值有所增加,哪种有所减少?
在天然气产地,可以用甲烷分解法制备H2。实际生产时是将H2O(g)和O2 (g)同时通入高温反应塔,CH4分别和它们起反应。写出这两个化学反应方程式,分别计算
,并说明通入O2的目的?
为了增加C(s)和H2O(g)反应中生成的H2(g)的产率,我们普遍应用了一个称为“水一汽转换反应”的辅助反应,水一汽转换反应如下:
此反应在大约1 100 K时,Kθ=1.00。 以下给出了1 100 K时反应中的各物质的物质的量: CO:1.00 mol,H2O:1.00 mol,CO2:2.00 mol,H2:2.00 mol 当平衡后,哪种物质的物质的量较初始值有所增加,哪种有所减少?
煤和由煤与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)]而得的水煤气(CO与H2等物质的混合物)都可用做燃料。设煤含碳80%,其余可燃成分忽略不计。试通过计算说明,在实际应用中以水煤气代替煤作燃料的优点。(提示:在任何能量转换过程中,总会有一些能量变成热而扩散到环境中。例如,欲往某体系输入xkJ的能量,实际上提供的热量要远多于该值。)
The foll.wing data were measured for the reduction of nitric oxide with hydrogen.
2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)
Initial oncentration/(mol·dm-3) | Initial rate of formation of H2O/mol·dm-3·s-1 | |
c(NO) | c(H2) | |
0.10 0.10 0.20 | 0.10 0.20 0.10 | 1.23×10-3 2.46×10-3 4.92×10-3 |
What is the rate equation for the reaction?
甲醇(CH3OH)是一种具有高辛烷值并能完全燃烧的“新型燃料”,可以用氢和煤人工制造。 根据: (1)CH3OH(l)+1/2O2(g)=C(石墨)+2H2O(l),△rHΘm=-333.00KJmol-1 (2)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g),△rHΘm=-111.52 kJmol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g)——H2O(l),△rHΘm=-285.83 kJmol-1 计算反应(4)2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)的△rHΘm。
某温度下测得合成氨反应速率如下数据:△C(NH3)/△t=2.0×10-4mol·dm-3·s-1;则-△c(N2)/△t值为______mol·dm-3·s-1;-△c(H2)/△t的值为______mol·dm-3·s-1。