以KMnO4法测定Fe2+时,需在一定酸度下进行,下列适宜的酸是()。
A.H2SO4
B.HCl
C.HNO3
D.H2C2O4
A.H2SO4
B.HCl
C.HNO3
D.H2C2O4
某KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度,而1.00cm3KH(HC2O4)2溶液在酸性溶液中恰好与0.80cm3上述KMnO4溶液完全反应。问上述KH(HC2O4)2溶液作为酸与0.1000mol·dm-3NaOH溶液反应时,1.00cm3可中和多少cm3的NaOH溶液?
某KMnO4溶液在酸性介质中对Fe2+的滴定度=0.02792g·mL-1。而1.00mL KHC204·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.80mL上述KMnO4溶液完全反应。问上述KHC204·H2C2O4溶液作为酸与0.1000mol·L-1NaOH溶液反应时,1.00mL此溶液可中和多少毫升NaOH溶液?
由于氧化还原反应速度较慢,故用KMnO4法测定H2O2时,一般在75~85℃水浴上进行,以提高反应速度。
为何测定时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在试液中加入过量的Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液回滴?
分析FeSO4·7H2O含量,现用KMnO4法测定,问:
(1)配制c(1/5 KMnO4)=0.1mol ·L-1溶液2升,需称取KMnO4多少?
(2)称取200.0毫克Na2C2O4,用29.50毫升KMnO4溶液滴定,KMnO4溶液的浓度是多少?
(3)称硫酸亚铁试样1.012克,用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点,此产品的质量分数是多少?
(已知:M(FeSO4·7H2O)=278.0g ·mol-1,M(KMnO4)=158.03 g ·mol-1,M(Na2C2O4)=134.0 g ·mol-1)
处理一定量的SO2水溶液时,消耗某KMnO4标液20.00mL,该反应所产生的酸需用0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL才能完全中和;若用此KMnO4滴定某H2O2溶液(密度1.010g/mL),10.00mL H2O2需消耗38.00mL KMnO4溶液,问H2O2溶液的质量分数为多少?(H2O2的相对分子质量为34.02)
A.MnO2能使KMnO4溶液保持稳定
B.Mn2+能催化KMnO4溶液的分解
C.用KMnO4溶液滴定Fe2+时,最适宜在盐酸介质中进行
D.用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,开始时不能加热,否则草酸会分解
直接碘量法测定维生素C时需加入的酸一般为()。
A.HAc
B.H2SO4
C.HNO3
D.HF
A.加入H2O2,与钛形成配合物掩蔽 B.加入NaOH使Ti3+生成沉淀而分离
C.以Na2WO4为指示剂,用K2Cr2O7滴定至无色
D.用KMnO4滴定至粉红色 E.控制溶液酸度使Ti3+不干扰