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无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀B。分离后将B溶于Na2S2O3溶液得无色溶液C。向C中加入盐酸得白色沉淀混合物D和无色气体E。向A的水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液立即生成白色沉淀F，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有G生成。请给出A，B，C，D，E，F，G所代表的化合物或离子． 并给出相关的反应方程式。
[Cu(NH3)4]SO4溶液中存在平衡
，加入少量氨水，平衡向________移动；加入少量硝酸，平衡向_________移动；加入少量NaOH，平衡向_________移动。
已知在FeCl3和NaAc的混合液中存在配位平衡：Fe3++3Ac—
[Fe(Ac)3]；向体系中加入少量HCl，平衡向________(左／右)移动。
氨水的电离方程式为______，在氨水溶液中加入少量氯化铵固体，平衡向______移动，电离度______(增大或减少)。在氨水溶液中加水稀释，电离度______(增大或减少)。
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有少量汞的研钵中，小心研磨得液态钠汞合金(以NaHg表示)，均分成两份。把一份放入试管中加入少量水，搅拌，释出氢气，液态物质(指含汞部分)的体积未见明显改变，最终留在管底的是汞。把另一份放人试管中，加入少量饱和NH4Cl溶液，搅拌，有气体H2逸出，液态物体积膨胀，最终管底留有液态汞。写出以上两个实验的反应方程式。
少量白色粉末A溶于水，溶液显酸性；向该溶液中加入少量淀粉溶液后滴加Na2SO3溶液，则溶液变蓝；Na2SO3溶液过量溶液变无色。一定量的A在干燥的氮气流中于200℃加热一段时间后，失重约5%，冷却得到白色粉末B。B溶于水后蒸发、浓缩又析出A。请给出相关反应方程式及A和B的化学式。
A.异丙醇
B.甲醇
C.磷酸二氢钠
D.氯化钠
向Cr(Ⅲ)盐溶液中逐滴加入NaOH试液，先有灰蓝色胶状沉淀生成，继而沉淀溶解，溶液变成深绿色。此时加入适量的H2O2试液，溶液变成黄色，加酸至过量，溶液由黄色变为橙红色，再加入适量的H2O2试液和少量的乙醚，溶液显蓝色，放置后溶液又变成绿色。试写出每一步变化的反应方程式。
