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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

根据氮族元素的吉布斯函变一氧化态图，下列化合物中氧化性最高的是（)。A．H3AsO4B．H3PO4C．HNO3D

根据氮族元素的吉布斯函变一氧化态图，下列化合物中氧化性最高的是()。

A．H3AsO4

B．H3PO4

C．HNO3

D．H[Sb(OH)6]

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第1题

通过吉布斯函变一氧化态图可以判断磷酸没有氧化性。此题为判断题(对，错)。

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第2题

当反应不在标准态进行时，吉布斯函变如何计算？

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第3题

因为中是标准化学平衡常数，故是平衡状态时的标准吉布斯函变。

因为中是标准化学平衡常数，故是平衡状态时的标准吉布斯函变。

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第4题

1molN₂在p₁=101325Pa，T₁=298K，S₁=191.5J/K的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀，使温度降到250K。若N₂可以看成是理想气体，比较这两过程，相同的量是（)。

A.终态体积

B.终态熵

C.过程吉布斯能变化

D.过程焓变

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第5题

你能区分吉布斯函数的绝对基准和生成吉布斯函数的生成基准吗？下列各式是分别以这两种基准来表示的吉布斯函

数值，请改正其中有错的地方。

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第6题

试根据吉布斯方程组，导出下列麦克斯韦关系式，并从中找出规律性的结论：

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第7题

6．原电池反应书写形式不同是否会影响该原电池的电动势和反应的标准吉布斯函数变值？

6．原电池反应书写形式不同是否会影响该原电池的电动势和反应的标准吉布斯函数变值？

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第8题

将反应组装成原电池，标准电动势为1.10V，对反应2Zn＋的标准电动势为______V，标准摩尔吉布斯函数变______。

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第9题

已知（298.15K,AgCl,s)=－109.8 kJ·mol－1，（298.15K,Cl－,aq)=－131.3kJ·mol－1，F=96485C·mol－1。（1)利用反应组

已知(298.15K,AgCl,s)=-109.8 kJ·mol^-1，(298.15K,Cl^-,aq)=-131.3kJ·mol^-1，F=96485C·mol^-1。

(1)利用反应组成原电池，计算其标准电动势。

(2)当p(H₂)=100kPa，c(H⁺)=c(Cl^-)=0.0100mol·dm^-3，25℃时，计算上述反应的吉布斯函数变。

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第10题

求下列反应在298K时的标准吉布斯n由能变化。物质 HAc（aq) Ac-（aq) A

求下列反应在298K时的标准吉布斯n由能变化。

物质	HAc(aq)	Ac^-(aq)	AgCl(s)	Ag⁺(aq)	Cl^-(aq)
Delta_{f}G_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1})	-399.61	-372.46	-109.72	77.11	-131.17

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第11题

价电子构型分别满足下列条件的是哪一类或哪一种元素？（1)具有2个p电子，（2)有2个n=4,l=0的电子和6个n=3,l=2的电子，3d为全满，4s只有一个电子。（）

A碳族元素,Co,Cu

B碳族元素,Fe,Cu

C碳族元素,Fe,Ni

D氮族元素,Fe,Cu

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