题目内容
（请给出正确答案）
称取纯NaCl0.5805g，溶于水后用AgNO3溶液处理，定量转化后得到AgCl沉淀1.4236g。计算Na的相对原子质量。(已知Cl和Ag的相对原子质量分别为35.453和107.868)
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“称取纯NaCl0.5805g，溶于水后用AgNO3溶液处理，…”相关的问题
称取纯NaCl 0.5805g，溶于水后用AgNO3溶液处理，定量转化后得到AgCl沉淀1.4236g。计算Na的相对原子的质量。(已知Cl和Ag的相对原子质量分别为35.453和107.868。)
称取纯KCl 0.1850g，溶于水后，恰好与24.85mL AgNO3溶液定量反应，求AgNO3溶液的浓度。
称取纯金属锌0.6539g，溶于HCl后，定量转移并稀释到500mL容量瓶中，定容，摇匀，计算溶液中Zn2+的摩尔浓度。已知M(Zn)=65.39g/mol。
称取0.1510g纯的NaCl，溶于20mL水中，加AgNO3溶液30.00mL，以Fe3+离子为指示剂，用NH4SCN溶液滴定过量银离子，用去4.04mL。事先测定AgNO3溶液与NH4SCN溶液的体积比为1:1.04。求AgNO3溶液的物质的量浓度。
称取0.1510g纯的NaCl，溶于20mL水中，加AgNO3溶液30.00mL，以Fe3+作为指示剂，用NH4SCN溶液滴定过量Ag+，用去4.04mL。事先测得AgNO3溶液与NH4SCN溶液的体积比为1.040。求AgNO3溶液的物质的量浓度。(MNaCl=58.49g/mol)
称取Na2CO3和K2CO3混合试样1.0000g，溶于水后。通过H+型阳离子交换柱，流出液用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定，用去30.00mL，计算试样中Na2CO3和K2CO3的质量分数。
称取某一元弱酸HB0.8000克，溶于水后，以CNaOH=0.1000mol·dm-3NaOH溶液滴定至终点，消耗24.60cm3，当加入NaOH溶液10.00cm3时，溶液的pH=4.50，计算HB的摩尔质量与Ka值。
欲配制
称取油状液体样品联氨(N2H4)1.4286g溶于水，并稀释至1dm3，移取该试液50.00cm3，用标准碘溶液滴定至终点，消耗I2液42.4cm3。I2液用0.4123gAs2O3基准物标定，用去40.28cm3碘液。计算联氨的质量分数。
