题目内容
（请给出正确答案）
称取化肥试样0.2000g，加浓碱液蒸馏，产生的NH3用50.00cm3浓度为CHCl=0.1028mol·dm-3的盐酸溶液吸收，然后用CNaOH=0.1020mol·dm-3的标准溶液返滴定，消耗17.10cm3氢氧化钠标准溶液，求化肥中氮的含量。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“称取化肥试样0.2000g，加浓碱液蒸馏，产生的NH3用50…”相关的问题
测煤中含硫量时，称取试样2.100g，经燃烧处理成H2SO4后，往其中加入0.1000mol·L-1BaCl225.00mL。过量BaCl2用0.08800mol·L-1Na2SO4标准液滴定至终点，消耗1.00mL，计算试样中S的质量分数。
A.95.6%
B.96.6%
C.97.6%
D.98.6%
E.99.7%
A、消除游离水杨酸的影响
B、消除测定操作中的一些因素的影响
C、校正氢氧化钠的浓度
D、消除容器的影响
E、消除溶剂的影响
A.消除游离水杨酸的影响
B.消除测定操作中的一些因素的影响
C.校正氢氧化钠的浓度
D.消除容器的影响
E.消除溶剂的影响
A、±0.01%，±0.01%;
B、±0.10%，±0.10%;
C、±0.10%，±0.01%;
D、不好求出
9．有一石灰石试样，假设其仅含CaCO3及其它不与酸作用的物质，现称取该试样0.3000g，加入25.00cm30.2500mol·dm3的HCl溶液，煮沸让它们反应完全，用0.2000mol·dm-3NaOH溶液返滴定，用去5.84cm3，求这种石灰石中CaCO3及CaO的质量分数。
称取含氰化物的试样0.6913g，在强碱性介质中以KMnO4标准溶液滴定，反应式如下：
滴定至计量点时，消耗KMnO4溶液46.27mL，设KMnO4溶液对KCN的滴定度为6.44mg·mL-1，求试样中KCN的质量分数。[M(KCN)=65.12g·mol-1]
A0.05000g，0.05000g;
B0.5000g，0.5000g;
C0.05000g，0.5000g,万分之一的天平;
D无所谓
