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当汽相为理想气体混合物，液相为非理想溶液时，其汽液相平衡关系为()。
A．pyi=pi0xi
B．φiypyi=φi0pi0xi
C．pyi=γipi0xi
D．
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=121.59kPa，=141.86kPa。
组分A按下列反应发生分解：
A====B+C
该反应是在60℃下于液相中进行的。反应的平衡常数为2。组分A、B和C在60℃下的饱和蒸气压分别为607.95kPa、1013.25kPa和810.60kPa。液体A和液体C形成理想溶液。液体B与由(A+C)组成的溶液中互不相溶。假设其汽相为理想气体。试计算该系统在60℃下的汽相组成和平衡压力。
通用气体常数R=1.987cal·mol-1·K-1或8.315J·mol-1·K-1(1cal=4.184J)。
乙醇(1)-苯(2)系统45℃下达汽液平衡时，p=302mmHg，x1=0.616，45℃下蒸气压
已知双组分物系正戊醇(1)-正己烷(2)的威尔逊能量参数为：g12-g11=1718.3cal/mol，g12-g22=166.6cal/mol。试应用威尔逊公式确定在30℃及x1=0.2时液相各组分的活度系数和溶液的平衡总压以及平衡时的气相组成。假设气相为理想气体混合物。在30℃时各组分的体积和饱和蒸气压分别为：Vm，1=109.2cm3/mol和Vm，2=132.5cm3/mol；
A—B是一个形成简单最低共熔点的系统，液相是理想溶液，并已知下列数据。
(1)确定最低共熔点； (2)xA=0．865的液体混合物，冷却到多少温度开始有固体析出？析出为何物？每摩尔这样的溶液，最多能析出多少该物质？此时的温度是多少？
A-B是一个形成简单最低共熔点的系统，液相是理想溶液，并已知下列数据：
组分 | Tmi/K | Delta H_{i}^{fus}/Jcdot mol^{-1} |
A | 446.0 | 26150 |
B | 420.7 | 21485 |
(a) 确定最低共熔点。
(b) xA=0.865的液体混合物，冷却到多高温度开始有固体析出？析出为何物？每摩尔这样的溶液，最多能析出多少该物质？此时的温度是多少？
已知双组分物系正戊醇(1)-正己烷(2)的威尔逊能量参数为：g12-g11=1718．3cal/mol，g12-g22=166．6cal/mol。试应用威尔逊公式确定在30℃及x1=0．2时液相各组分的活度系数和溶液的平衡总压以及平衡时的气相组成。假设气相为理想气体混合物。在30℃时各组分的体积和饱和蒸气压分别为：Vm，1=109．2cm3/mol和Vm，2=132．5am3/mol；p10=0．1078MPa，p20=0．0762MPa。
分离A、B、C三组分的普通精馏塔塔顶设置分凝器，已知其汽相产品组成为：yA=0.45，yB=0.52，yC=0.03，为保证分凝器能用水冷(取汽相产品的露点为40℃)，试分别按完全理想系和非理想体系计算分凝器的操作压力最小是多少？并计算平衡的回流液组成。
已知A、B、C三组分的饱和蒸气压可分别计算如下：
注：
按非理想体系计算时，可只叙述步骤。
已知化合物A、B属于同系物，其蒸气压如下：
温度/℃ | p_A^S/kPa | p_B^S/kPa |
65.6 | 80.0 | 66.66 |
93.3 | 133.32 | 126.66 |
假设化合物组成理想溶液，计算：79.4℃，xA=0.500时，达到汽液平衡时组分A的气相摩尔分数和系统的总压。已知：Clausius-Clapeyron方程为。
