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2K时，反应H2(g)+l2(g)＝＝2HI(g)的标准平衡常数为50．1。取5．3mol I2与7．94mol H2，使之发生反应，计算平衡时生成的HI的量。
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已知下列反应在750℃时的
反应(1)
反应(2)H2(g)+CO2(g)====CO(g)+H2O(g)
求反应(3)
已知下列反应在750℃时的KΘ：
(1)(1/2)snO2(s)+H2(g)===(1/2)Sn(s)+H2O(g)，
(2)H2(g)+CO2(g)===CO(g)+H2O(g)，
求反应(3)(1/2)SnO2(s)+CO(g)===Sn(s)+CO2(g)在750℃的
制造水煤气CO(g)+H2(g)时，需轮换向炽热的碳中分别鼓入水蒸气和空气，交替发生下列二反应：
(1)c(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)，
试根据化学平衡原理说明鼓入空气的目的。
已知在25℃时： CO(g) CO2(g) H2O(g) △fCmθ／(kJ.mol-1) 一137．2 —394．4 —228．6 则反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) 在25℃和100 kPa下的△rGmθ=______________。
298K时，反应CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的
对于反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)，当系统压力改变时，反应平衡不受影响。( )
25℃时，标准电极电势
1.jpg){kind=spacer}
则反应H2(g)+2Ag+一2Ag+2H+的
2.jpg){kind=spacer}
_______________________=。
反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，在某温度时，
电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59
通过以下三个具体反应说明从空气中固氮，实现NH3生成的可能性及条件。已知：N2O(g)的△fHΘm(298K)、△fHΘm(298K)、SΘm(298K)为82．05kJmol-1、104．2kJmol-1、219．7Jmol-1K-1。 (1)N2(g)+1/2O2(g)=N2O(g) (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) (3)1/2N2(g)+3/23 H2(g)=NH3(g)
