由氧化还原反应组成的电池,测得其电动势为1.00V,由此可知两电极溶液中( )。
A.
B.
C.
D.Cu2+、Zn^{2+}的关系不得而知
A.
B.
C.
D.Cu2+、Zn^{2+}的关系不得而知
由标准氢电极(SHE)(下图左边的参考电极)和已浸入锌离子溶液的锌棒组成的自发电池在298K时测得电动势为-0.789V。锌离子的活度为多少?
电池Mo(S)|MoS2(S)|H2S(100kPa)|KCl(0.01mol/kg)|HCl(0.01mol/kg)|H2(100kPa)|Pt,测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T/K 288 298 308 E/V 0.4148 0.4119 0.4087 (1)写出电极反应和电池反应; (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式,并计算△rHm; (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm,将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论?298K时,物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm/[J/(K.mol)] 130.6 205.6 28.58 62.59
某氧化还原反应设计成电池后,测得该电池的E=1.10V,表明反应是()
A.达到平衡
B.吸热反应
C.非自发反应
D.自发反应
A、1.1×105
B、9.1×10-6
C、331.4
D、0.00302
某卤代物在滴汞电极上还原产生的极谱波为
RX+H++2e-=RH+X-
已知在普通的极谱仪上测得的半波电位为-1.589V(25℃),若用单扫描极谱法测定该化合物,其峰电位为多大?若此化合物能可逆氧化,其循环伏安图上的阳极峰电位约为多大?
A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
B.盐桥用于维持氧化还原反应进行
C.盐桥中的电解质不能参与电池反应
D.电子通过盐桥流动
浓差电池的两个电极由金属X所组成,一个电极浸入浓度为0.5mol·dm-3相应的盐溶液中,另一个浸入浓度为0.05mol·dm-3相同盐的溶液中,298K时该电池的电动势为0.028v,请计算X的价数。