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NO气体加进H2和Cl2的混合体系时引起爆炸，试提出机理上的解释。
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CO与H2的混合气体在混合催化剂(氧化锌和氧化铬)的条件下进行反应以生产CH3OH。
已知压力平衡常数Kp
平衡常数Kp与温度T的关系式为
lg(Kp×Pa2)=3925/(T/K)-9.841lg(T/K)-0.00347(T/K)+9.8
试计算温度为365℃，压力为300×105Pa，原料气体中CO与H2的比为3:2时，平衡气体中各组分的体积分数。
A.土壤空气是一个连续的体系
B.土壤空气中还含有少量还原性气体，如CH4 、H2S、H2、NH3等
C.土壤空气中的O2和水蒸气含量低于大气
D.土壤空气中CO2含量大于大气中CO2含量
采用电解NaCl水溶液制取氯气和烧碱时，如果阳极气体含有98.2%的Cl2和1.8%的O2，计算阳极反应的电流效率。
在H2、HCl、Cl2双原子分子中，极性分子是______，非极性分子是______、______。
17一1 由乙炔制取ClBrCH一CH2Br，下列方法可行的是()。
A．先与HBr加成后再与HCl加成
B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C．先与HCl加成后再与Br2加成
D．先与Cl2加成后再与HBr加成
=190.44kJ·mol-1，则HCl(g)的为( )。A.-95.22kJ·mol-1
B.+95.22kJ·mol-1
C.-190.44kJ·mol-1
D.+190.44kJ·mol-1
在容积为3.0L的密闭容器中，装有CO2和H2混合物，存在下列可逆反应：
如果在此密闭容器中混合1.5mol CO2和4.5mol H2，并加热到1123K时，反应达到平衡(已知此时Kc=1.0)，计算：
A.-184.61KJ·mol-1
B.-92.30KJ·mol-1
C.-369.23KJ·mol-1
D.-46.15KJ·mol-1
E.+184.61KJ·mol-1
有一黑色化合物(I)，不溶于碱，加热时可溶于浓盐酸而放出气体(II)。将(I)与NaOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物(III)。若将(III)酸化，则得到紫红色溶液(IV)和沉淀(I)。用Na2SO3溶液处理(IV)时，也可得到沉淀(I)。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理(Mn2+盐)，则得到几近无色的溶液(V)。问(I), (II), (III), (IV)各为何物？
A(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;
B(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO4-, (IV)= MnO42-;
C(I) = MnO2, (II)= O2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;
D以上都不是
