已知反应的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1,试求: (1)反应物、生成物的平衡
已知反应的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1,试求:
(1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少?
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有何影响?
已知反应的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1,试求:
(1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少?
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有何影响?
求证,反应速率常数为kc的一级反应在两釜串联的反应器中的平均转化率为
已知:两釜串联反应器的平均停留时间分布密度函数为
其中,为物料在每一釜中的平均停留时间。
在容积为3.0L的密闭容器中,装有CO2和H2混合物,存在下列可逆反应:
如果在此密闭容器中混合1.5mol CO2和4.5mol H2,并加热到1123K时,反应达到平衡(已知此时Kc=1.0),计算:
图题7.28所示电路中,VT2、VT3为VT1提供恒定偏置电流。VT1集-基结电容为Ccb,与集一基结电容上ucb(t)的关系为:Ccb=kcucb(t)-0.5。(1)试求输出电压uo(t)的瞬时角频率表达式;(2)若C1=5pF,C2=100pF,L=1uH,VCC=10V,kc=1.75pF/V,uΩ(t)=cos(103t) (V),试写出uo(t)的表达式。
已知反应在1173K达到平衡时,测得平衡常数Kc=1.00。若在100L密闭容器中加入CO和水蒸气各200mol,试求算在该温度下的CO转化率。
已知+2H2O+4e-====BrO-+4OH-
BrO-+H2O+2e-====Br-+2OH-
若,则可能发生的反应方程式为______。
A.0.500mol/L
B.0.667rnol/L
C.1.50mol/L
D.2.00mol/L
若已知某反应的△rGΘ),在给定温度下,可以求出()。
A.反应的△rHΘ
B.反应的△rSΘ
C.反应的平衡常数
D.反应速率与温度变化的关系式