高温下,H2S解离为H2和S2:,在700℃时,所有的物质都呈气态。若取反应温度和1atm压力下的纯气体为标准状态,则上
高温下,H2S解离为H2和S2:,在700℃时,所有的物质都呈气态。若取反应温度和1atm压力下的纯气体为标准状态,则上述反应的平衡常数Kf=1.95×10-5。
高温下,H2S解离为H2和S2:,在700℃时,所有的物质都呈气态。若取反应温度和1atm压力下的纯气体为标准状态,则上述反应的平衡常数Kf=1.95×10-5。
电池Mo(S)|MoS2(S)|H2S(100kPa)|KCl(0.01mol/kg)|HCl(0.01mol/kg)|H2(100kPa)|Pt,测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T/K 288 298 308 E/V 0.4148 0.4119 0.4087 (1)写出电极反应和电池反应; (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式,并计算△rHm; (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm,将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论?298K时,物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm/[J/(K.mol)] 130.6 205.6 28.58 62.59
考虑如图2-17所示的系统,子系统S1和S2的频率响应H1(ejω)和H2(ejω)满足H1(ejω)=0,当|ω|≤0.2π;H2(ejω)=0,当0.4π<|ω|≤π。又已知输入x(n)带限到0.3π,即X(ejω)=0,当0.3π<|ω|≤π。请问y(n)的离散时间傅里叶变换(DTFT)Y(ejω)在-π≤ω<π的什么范围内为零?
生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),该反应的△rHΘm=131.3kJmol -1,则该反应是____________ 。 ①低温下正向不自发进行,高温下正向白发进行 ②低温下正向自发进行,高温下正向不自发进行 ③任何温度下正向都自发进行 ④任何温度下正向都不自发进行
下图所示为RCCC(C为圆柱副)空间四杆机构。其结构参数为:s0,h0,h1,h2,h3,α01,α12,α23,α30;运动参数为:θ0,θ1,θ2,θ3,s1,s2,s3。输入转角θ1,试求:
1.θ1与θ0、θ1与θ2之间的关系式。
2.s0与s3、s2与s3之间的关系式。
氨可通过以下方法制备:(a)Li3N的水解或(b)高温高压下,用H2还原N2。给出用N2,Li和H2为原料制备氨的这两种方法的化学平衡方程式。解释第二种方法成本低的原因。
考虑采用等先验概率的三元通信系统。在各假设下的接收信号分别为
H0:x(t)=n(t), 0≤t≤T
H1:x(t)=asinωot+n(t), O≤t≤T
H2:x(t)=-asinω0t+n(t), O≤t≤T
即信号s0(t)=0,s1(t)=asinω0t,s2(t)=-s1(t)=-asinω0t, ω0T=2mπ,m为正整数;噪声n(t)是均值为零、功率谱密度为Pn(ω)=N0/2的高斯白噪声。
在900K,0.1013MPa下,用甲烷和水蒸气合成CO和H2时,常有副产物CO2存在。系统的反应式为:
K1=2.053 (1)
K2=3.000 (2)
若原料中CH4:H2O=1:1(mol),计算该反应的平衡组成。