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1 mol氧气(设为理想气体)从12 L的初始体积等温膨胀(在310 K)到19 L的终了体积。试求： (1)如果气体绝热地膨胀到同样的终了体积，终了温度是多少？氧(O2)是双原子并且在这里有转动但没有振动。 (2)如果换成气体从初始的压强2．0 Pa自由膨胀到新体积，终了的压强和温度是多少？
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A.μ= 2 × 10 - 3 kg·mol – 1，气体为氢气
B.μ= 32 × 10 - 3 kg·mol – 1，气体为氧气
C.μ= 1 × 10 - 3 kg·mol – 1，气体为氢气
D.μ= 16 × 10 - 3 kg·mol – 1，气体为氧气
计算甲醇(1)一水(2)系统的露点(假设气相是理想气体，可用软件计算)。(1)p=101325Pa，y1=0．582(实验值T=81．48℃，x1=0．2)；(2)T=67．83℃，y1=0．914(实验值p=101325Pa，x1=0．8)。 已知：Wilson能量参数λ12—λ11=1085．13J／mol和λ21一λ22=1631．04 J／mol。
A-3.5kJ
B3.5kJ
C6.0kJ
D-7.6kJ
有温度为25℃、流量为60m3/min的空气，从101kPa压缩到505kPa(均为绝对压力)，绝热指数为1.4，试求空气绝热压缩后的温度，并求等温压缩和绝热压缩所需理论功率。假设为理想气体。
已知双组分物系正戊醇(1)-正己烷(2)的威尔逊能量参数为：g12-g11=1718.3cal/mol，g12-g22=166.6cal/mol。试应用威尔逊公式确定在30℃及x1=0.2时液相各组分的活度系数和溶液的平衡总压以及平衡时的气相组成。假设气相为理想气体混合物。在30℃时各组分的体积和饱和蒸气压分别为：Vm，1=109.2cm3/mol和Vm，2=132.5cm3/mol；
已知双组分物系正戊醇(1)-正己烷(2)的威尔逊能量参数为：g12-g11=1718．3cal/mol，g12-g22=166．6cal/mol。试应用威尔逊公式确定在30℃及x1=0．2时液相各组分的活度系数和溶液的平衡总压以及平衡时的气相组成。假设气相为理想气体混合物。在30℃时各组分的体积和饱和蒸气压分别为：Vm，1=109．2cm3/mol和Vm，2=132．5am3/mol；p10=0．1078MPa，p20=0．0762MPa。
A.作一个双侧检验
B.作一个单侧检验
C.原假设为H0：μ≤1%
D.左侧备择假设为H1：μ＜1%
E.右侧备择假设为H1：μ＞1%
1:1的HNO3浓度约为______mol/L；冰醋酸的浓度为______mol/L；5.6%的KOH溶液的浓度约为______mol/L。已知M(KOH)=56g/mol。
