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在101.325kPa下,1 kg水中溶有不挥发的0.2mol B和0.3mol C物质形成稀溶液,已知水(M=18.02g/mol)的
在101.325kPa下,1 kg水中溶有不挥发的0.2mol B和0.3mol C物质形成稀溶液,已知水(M=18.02g/mol)的沸点升高常数kb=0.52K.ks/mol。 (1)求该溶液的沸点; (2)水的摩尔气化热。
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在101.325kPa下,1 kg水中溶有不挥发的0.2mol B和0.3mol C物质形成稀溶液,已知水(M=18.02g/mol)的沸点升高常数kb=0.52K.ks/mol。 (1)求该溶液的沸点; (2)水的摩尔气化热。
A.氮气
B.氧气
C.氢气
D.二氧化碳
A、氮气
B、氢气
C、氧气
D、二氧化碳
2K时丁二酸(C4H6O4)在水中的溶解度为0.715mol/kg,从热力学数据表中得知,C4H6O4(s)、C4H5O4-(m=1)和H+(m=1)的标准生成吉布斯能△fGBΘ分别为一748.099kJ/mol、一723.037kJ/mol和0kJ/mol,试求298.2K时丁二酸在水溶液中的第一电离常数。
液体H2O(A),CCl4(B)的饱和蒸气压与温度的关系如表6-4所示。
表6-4
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两液体成完全不互溶系统。
(1)绘出H2O-CCl4系统气、液、液三相平衡时气相中H2O,CCl4的蒸气分压对温度的关系曲线;
(2)从图中找出系统在外压101.325kPa下的共沸点;
(3)某组成为yB(含CCl4的摩尔分数)的H2O-CCl4气体混合物在101.325kPa下恒压冷却到80℃时,开始凝结出液体水,求此混合气体的组成;
(4)上述气体混合物继续冷却至70℃时,气相组成如何?
(5)上述气体混合物冷却到什么温度度时,CCl4也凝结成液体,此时气相组成如何?
已知由A-B组成的二元混合物会在366K,101.325kPa下形成恒沸物,在该温度下,其蒸气压数值为=93.33kPa和
=80.0kPa,试计算在366K下的共沸物的组成。活度系数采用Margules方程计算:
并假设A21=A12
A.不能确定
B.μ(l)>μ(s)
C.μ(l)=μ(s)
D.μ(l)<μ(s)