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[主观题]

顺磁性离子Mn2+（55Mn，I＝5／2，丰度为100％)其超精细结构有几个峰？

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第1题

下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是()。

A.F - ;

B.Cl - ;

C.I - ;

D.H 2 O。

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第2题

氧原子具有顺磁性可归因于（)。

A、沸点极低;

B、与铁易化合;

C、有三电子π键;

D、键级为2。

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第3题

常规的铁镍粉体是铁磁性材料，研究发现，5 nm的纳米铁粉和15 nm的纳米镍粉却具有超顺磁性，矫顽力趋

于零，试分析其中的原因。

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第4题

已知配离子[FeF 5 （H 2 O)] 2－的磁矩为 5.8B.M.，则该配离子的空间构型为________形，中心离子

已知配离子[FeF 5 (H 2 O)] 2- 的磁矩为 5.8B.M.，则该配离子的空间构型为________形，中心离子 d 电子的排布方式为________，配离子的晶体场稳定化能为________D q ，估计其分裂能与电子成对能的关系为△ o ________P。

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第5题

有一黑色化合物（I)，不溶于碱，加热时可溶于浓盐酸而放出气体（II)。将（I)与NaOH和KClO3共热，

有一黑色化合物(I)，不溶于碱，加热时可溶于浓盐酸而放出气体(II)。将(I)与NaOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物(III)。若将(III)酸化，则得到紫红色溶液(IV)和沉淀(I)。用Na2SO3溶液处理(IV)时，也可得到沉淀(I)。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理(Mn2+盐)，则得到几近无色的溶液(V)。问(I), (II), (III), (IV)各为何物？

A(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;

B(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO4-, (IV)= MnO42-;

C(I) = MnO2, (II)= O2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;

D以上都不是

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第6题

测定水溶液中F-含量时，加入的缓冲试剂的组成为：（1)1 mol·L-1的______，使溶液保持较大且稳定的离子强度；（2)0

测定水溶液中F^-含量时，加入的缓冲试剂的组成为：(1)1 mol·L^-1的______，使溶液保持较大且稳定的离子强度；(2)0.25 mol·L^-1的______和0.75 mol·L^-1的______，使溶液pH在5左右；(3)0.001 mol·L^-1的______，掩蔽______等干扰离子。

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第7题

下面程序的运行结果是__。#include< stdio.h >main（){ int a[5],i; for（i=0;i< 5;i＋＋) { a=9（i－2＋4（i >3))%5; printf（“%2d”,a); } }

A.-3-4 0 4 4

B.-3-4 0 4 3

C.-3-4 0 4 2

D.-3-4 0 4 0

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第8题

若有下面的变量定义，int i，a[10]，*p; 以下语句中合法的是（)。

A.p=a+2

B.p=a[5]