已知乙醇(C2H5OH)在101.325kPa大气压下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2kJ·mol-1。试估算1mol液态C2H5OH
已知乙醇(C2H5OH)在101.325kPa大气压下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2kJ·mol-1。试估算1mol液态C2H5OH在该蒸发过程中的体积功w和△U。
已知乙醇(C2H5OH)在101.325kPa大气压下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2kJ·mol-1。试估算1mol液态C2H5OH在该蒸发过程中的体积功w和△U。
某项实验要求缓慢地加入乙醇(C2H5OH),现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进行。在293K,1.013×105Pa时,为引入2.3g乙醇,求需空气的体积。已知293K时乙醇的蒸气压为5866.2Pa。
已知298.15K时,
①
②
③C2H5OH(1)+3O2(g)====3H2O(1)+2CO2(g)
计算反应:2CO(g)+4H2(g)====C2H5OH(1)+H2O(1)的
已知:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),△rHΘm=-l 922KJmol-1。
24.0g C2H5OH燃烧时放出的热量。
计算298.15K标准条件下反应2C2H5OH(1)→C4H6(g)+2H2O(g)+H2(g)的标准摩尔反应焓。已知298.15K时C2H5OH(1)、C4H6(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-235.10kJmol、-110.16kJ/mol和-241.82kJ/mol。
放出800kJ热量时,消耗的O2(g)量。
已知下列反应△rHΘm值的正、负,判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm<0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm>0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm>0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm>0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm<0
在79℃和100kPa下,将1mol乙醇完全汽化,求此过程的W、△rHm、△U和Qp。已知该反应的QV=40.6kJ。
乙醇(1)-水(2)在150.2K形成最低共熔点,该点的组成为x1=0.7961。已知两组分的熔化焓为6116.6和6008.2J·mol-1,熔点为158.7和273.2K,求最低共熔点的液体混合物中两组分的活度系数为γ1=______和γ2=______。
在一次呼吸测醉分析中,取50mL人的呼吸样品鼓泡通过重铬酸盐溶液。由于乙醇的还原作用产生了3.30×10-5mol的Cr3+,重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定,法律上规定血液中的乙醇含量超过0.050%(质量分数)便算酒醉,请确定此人是否是法定的酒醉。已知在36.9℃时,含有0.45%乙醇的血液上面的乙醇的分压为1.00×104Pa。