题目内容
（请给出正确答案）
在一封闭容器中混合气体关于压力、体积的下列说法中，()是错误的。
A.混合气体中某种气体组分的分压力是指某种气体单独占据该容器时具有的压力
B.分体积是指混合气体中某种组分的气体在总压力、温度下所具有的体积
C.混合气体中的某种气体都具有一定的分压力和分体积
D.混合气体中的某种气体的分压力与组分的多少无关
答案
D
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A.增加
B.减少
C.不变
D.不定
某温度下，容器中充有2.0molN2(g)和1.0molAr(g)。若混合气体的总压力p=1.5kPa，则Ar(g)的分压p(Ar)=0.5kPa。
一定温度下，将等物质的量的气态CO2和O2装入同一容器中，则混合气体的压力等于( )。
(A) CO2单独存在时的压力 (B) CO2和O2单独存在时的压力之和
(C) O2单独存在时的压力 (D) CO2和O2单独存在时的压力之积
容器A、B内分别充有两种气体，A气体体积为0.11m3，压强为1.38MPa；B中气体体积为0.16m3，压强为0.69MPa，现通过一体积不计的试管将两容器相连使两气体相互混合，若整个过程中保持温度不变，求容器内混合气体最后的压强值和A、B气体的分压值．
在密闭容器中通人体积比为1：3的气体A和气体B，在一定条件下，可逆反应
达到平衡时，B的转化率为50％。则同温下容器里反应前的压力和平衡时的压力之比是()。
A．4：3
B．2：1
C．3：4
D．1：4
在容积相等的A、B两密闭容器内，分别通入2molSO2和1molO2使其发生反应
在相同温度下达到平衡。若将A容器保持体积不变，B容器保持压力不变，达平衡时，A容器中SO2的转化率为25%，则B容器中SO2的转化率为
(A) =25% (B) ＜25% (C) ＞25% (D) 不能确定
在一定温度下，将0.5molN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g).jpg)
2NO2(g)达到平衡，容器内有0.6molNO2(g)，气体总压力为100.0kPa，则该反应的Kθ9为()。
A．0.78
B．1.19
C．0.58
D．1.29
A.P＞P1
B.P=Patm
C.P＞Patm
D.P=P1
含Cd、zn的试样1．230 g，溶解后，用汞阴极将Cd、Zn分别从氨性溶液中析出。当阴极电位控制在一0．95 V(vs．SCE)，仅Cd析出，在该电位下电流终止时，氢氧库仑计放出气体42．50 mL(2l℃，气压为96．5 kPa)。当电压调至一1．3 V时，zn2+在阴极还原析出，电解结束后，库仑计又增加了35．60 mL气体。计算试样中Cd、Zn的含量。(已知标准状况下，每库仑电量析出的氢氧混合气体的体积是0．1 74 mL，M(Cd)=11 2．4 g·mol-1，M(zn)=65．37 g·mol-1)
CO与H2的混合气体在混合催化剂(氧化锌和氧化铬)的条件下进行反应以生产CH3OH。
已知压力平衡常数Kp
平衡常数Kp与温度T的关系式为
lg(Kp×Pa2)=3925/(T/K)-9.841lg(T/K)-0.00347(T/K)+9.8
试计算温度为365℃，压力为300×105Pa，原料气体中CO与H2的比为3:2时，平衡气体中各组分的体积分数。
1.8． 试证明理想混合气体中任一组分B的分压pR与该组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下的压力相等。
