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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将

A.大于0V

B. 等于0V

C. 小于0V

D. 不能确定

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更多“标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度…”相关的问题

第1题

因为标准氢电极使用很麻烦，所以采用在定温下具有稳定电极电势的甘汞电极作为二级标准电极。（)

因为标准氢电极使用很麻烦，所以采用在定温下具有稳定电极电势的甘汞电极作为二级标准电极。()

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第2题

由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)|H2(g)和H+(aq)|H2(g)的标准电极电势是相等的。()

由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-（aq)|H2（g)和H+（aq)|H2（g)的标准电极电势是相等的。（)

A.错误

B.正确

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第3题

由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的标准电极电势是相等的。()

由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-（aq)∣H2（g)和H+（aq)∣H2（g)的标准电极电势是相等的。（)

A.正确

B.错误

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第4题

电池 SHE／HCI溶液或NaOH溶液∥SCE。现在有HCl和NaOH两种溶液，25℃时，在HCl溶液中测得电池电

动势为0．273V；在NaOH溶液中测得电池电动势为1．018V。现将两种溶液各取一定体积混合，在50．00mL HCl和NaOH的混合溶液中，测得电池电动势为0．304V。试计算： (1)HCl和NaOH两种溶液的浓度； (2)50．00mL混合溶液中，HCl和NaOH溶液各有多少毫升？(注：SCE为饱和甘汞电极，ψ(SCE)＝0．242V；SHE为标准氢电极，ψ(SHE)＝0V)

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第5题

氢电极的电极电势是0.0000V。（)

氢电极的电极电势是0.0000V。 ( )

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第6题

已知

(Cu²⁺/Cu)=0.337V，如果向此电极加入氨水，则电极电势( )。

A.减小

B.增大

C.不变

D.不能确定

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第7题

已知电极反应Cu²⁺+2e⁻→Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu²⁺+4e⁻→2Cu的标准电极电势是（)。

A.0.684V

B.-0.684V

C.0.342V

D.-0.342V

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第8题

已知电极反应

的标准电极电势为-0.7618V，则电极反应

的标准电极电势应为()。

A.-1.5236V

B.1.5236V

C.-0.7618V

D.0.7618V

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第9题

、

、

、

的

分别等于7.03、7.57、13.46、21.10。下列电极的标准电极电势最高的为：

A.；

B.；

C.；

D.。

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第10题

根据溴在碱性介质中的标准电极电势图

计算

时，各电极反应电荷数n₁，n₂，n₃取值正确的为：

A.4，1，2；

B.4，1，1；

C.4，2，1；

D.4，2，2。

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第11题

电解金属盐的水溶液时，在阴极上，（)的反应优先进行。

A.标准电极电势最高

B.标准电极电势最低

C.极化电极电势最高

D.极化电极电势最低

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