题目内容
（请给出正确答案）
A.甲基红-亚甲基蓝混合
B.二甲酚橙
C.淀粉
D.铬黑 T
答案
A、甲基红-亚甲基蓝混合
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| 苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：
（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为____（填序号）。 A． （2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是____（答一个方面）。 （3）经反应④得到的产物除 限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、1mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、1 mol·L－1FeCl3溶液、饱和溴水等。
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A.(1)(2)(3)
B.(1)(2)(4)
C.(2)(3)(4)
D.以上都是
| 工业三废（废水、废气、废渣）处理或将三废消灭于生产过程中，是近年来化工技术发展的方向之一。 (1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2，通常用_________ 吸收，有关的化学方程式为________________________；然后再用硫酸处理，目的是______________。硫酸厂的废水呈____性，通常加入____进行处理。 (2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时，通常加入_________使六价铬转化为三价铬，再加__________使其转化为沉淀。 (3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著 的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，ClO2有下列两种制备方法。 方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。 用方法____制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是________________________。 (4)对于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水，通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。 |
| 锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：
Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等． （1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______． A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．浓HNO3 （2）写出反应④的离子方程式：______． （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）． Ⅱ．BaS溶液的制备 有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ？mol-1 C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ？mol-1 Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ？mol-1 重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉 （4）煅烧还原的热化学方程式为：______． （5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______． Ⅲ．制取锌钡白 （6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______． |
B．
C．H2SO3
外、可能还含有OH－、SO32-、HSO3-等微粒。请设计实验方案，证明溶液中存在
