天津大学20春《无机化学》在线作业2答案试卷(40)
试题 2
[主观题]
BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键。()
BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键。（)
A.正确
B.错误
试题 3
[单选题]
下列陈述中错误的是在一定温度下，将1.00mol的SO₃放在1.00L的密闭容器中，反应2SO₂（g)+O₂（g)=2SO₃（g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L？（)
A．2.8
B．2.2
C．1.5
D．1.9
试题 4
[主观题]
由于Ag⁺与S²⁻之间的相互极化作用比Cu⁺与S²⁻之间的极化作用强，所以Ag₂S比Cu₂S的溶解度小。()
由于Ag⁺与S²⁻之间的相互极化作用比Cu⁺与S²⁻之间的极化作用强，所以Ag₂S比Cu₂S的溶解度小。（)
A.正确
B.错误
A.正确
B.错误
试题 8
[主观题]
C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。()
C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。（)
A.正确
B.错误
A.正确
B.错误
试题 10
[单选题]
以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol/L，指出下图各溶液导电能力强弱的顺序为()。
A．(1)＞(3)＞(4)＞(2)
B．(4)＞(3)＞(1)＞(2)
C．(1)＞(4)＞(3)＞(2)
D．(2)＞(4)＞(3)(＞1)
试题 12
[主观题]
某反应的速率方程式是，当A的浓度减少50%时，v降低至原来的1/4，当B的浓度增大至2倍时，v增大1.41
某反应的速率方程式是
，当A的浓度减少50%时，v降低至原来的1/4，当B的浓度增大至2倍时，v增大1.41倍，则x=2，y=0.7。()
A.正确
B.错误
某反应的速率方程式是
，当A的浓度减少50%时，v降低至原来的1/4，当B的浓度增大至2倍时，v增大1.41倍，则x=2，y=0.7。()A.正确
B.错误
试题 14
[单选题]
下列分子中，其中心原子采取等性sp²杂化轨道成键的是（)。
A．Al₂Cl₆，分子中各原子不在同一平面
B．C₂H₂，直线型分子
C．C₂H₄，分子中各原子均在同一平面
D．NCl₃，原子不在同一平面
试题 15
[主观题]
在N₂的分子轨道能级顺序中，因此N₂参加反应时，首先打开σ键。()
在N₂的分子轨道能级顺序中，因此N₂参加反应时，首先打开σ键。（)
在N₂的分子轨道能级顺序中
，因此N₂参加反应时，首先打开σ键。()
A.正确
B.错误
在N₂的分子轨道能级顺序中
，因此N₂参加反应时，首先打开σ键。()A.正确
B.错误
试题 18
[主观题]
当溶液中H⁺离子浓度增大时，的氧化能力增强，的氧化能力不变。()
当溶液中H⁺离子浓度增大时，的氧化能力增强，的氧化能力不变。（)
当溶液中H⁺离子浓度增大时，
的氧化能力增强，
的氧化能力不变。()
A.正确
B.错误
当溶液中H⁺离子浓度增大时，
的氧化能力增强，的氧化能力不变。()A.正确
B.错误
试题 19
[单选题]
反应PCl₅=PCl₃+Cl₂在200℃达到平衡时，PCl₅有48.5%分解，在300摄氏度有97.4%分解，该反应式是（)。
A．放热反应
B．平衡常数为2
C．吸热反应
D．这两个温度下的平衡常数相等
试题 30
[单选题]
在下列分子中，其中心原子采取sp²杂化轨道成键的是（)。
A．B₂H₆，分子中各原子不在同一平面
B．HCN，直线型分子
C．C₂H₄，分子中各原子均在同一平面
D．NCl₃，原子不在同一平面
试题 31
[单选题]
已知电极反应Cu²⁺+2e⁻→Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu²⁺+4e⁻→2Cu的标准电极电势是（)。
A．0.684V
B．-0.684V
C．0.342V
D．-0.342V
，那么0.1mol/L的H₂S溶液中，其各物质浓度大小次序正确的是()。
试题 34
[单选题]
已知反应式CaO（s)+H₂O（l)→Ca（OH)₂（s)在室温下可自发进行，但在高温下不能自发进行，据此可知该反应的（)。
A．△rHmθ＜0，△rSmθ＞0
B．△rHmθ＞0，△rSmθ＜0
C．△rHmθ＜0，△rSmθ＜0
D．△rHmθ＞0，△rSmθ＞0
试题 35
[单选题]
下列说法正确的是（)。
A．中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道
B．sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的
C．原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键
D．在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是呈正四面体形
，保持温度、压力不变，加入稀有气体He，使总体积增加一倍，则()。
试题 37
[主观题]
NaF和NaCl均为离子晶体，电荷数相同，但r(F⁻)＜r(Cl⁻)，晶格能：NaF>NaCl。所以NaF的熔点高于NaCl。()
NaF和NaCl均为离子晶体，电荷数相同，但r（F⁻)＜r（Cl⁻)，晶格能：NaF>NaCl。所以NaF的熔点高于NaCl。（)
A.正确
B.错误
试题 39
[单选题]
某弱碱ROH的相对分子质量为125，在298K时取0.500g溶于50.00ML水中所得溶液PH值是11.3，该弱碱的Kbθ值是（)。
A．2.70×10⁻⁵
B．6.00×10⁻⁵
C．5.50×10⁻⁵
D．4.98×10⁻⁵
试题 40
[单选题]
已知反应式中
，下列叙述中不正确的是()。
，下列叙述中不正确的是()。
A．恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动
B．上述反应为放热反应
C．增大体系的总压，平衡发生移动
D．增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动
