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某二级反应，其在不同温度下的反应速率常数如下：
T/K 645 675 715 750
k×103/(mol-1·L·min-1) 6.15 22.0 77.5 250
(1)作lnk-1/T图，计算反应活化能Ea；
(2)计算700K时的反应速率常数k。
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二氧化氮分解为二级反应，不同温度下测得的反应速率常数如下：
T(K) | 592 | 603 | 627 | 651 | 656 |
k,cm3/(mol·s) | 522 | 755 | 1700 | 4020 | 5030 |
计算反应活化能。
反应mA+nB====pC+qD对A是一级反应，对B是二级反应，某温度时，当A和B相等都等于2.0mol·dm-3时，反应速率为0.10mol·dm-3·s-1，则当c(Ａ)=4.0mol·dm-3，c(Ｂ)=2.0mol·dm-3，同温下，反应速率常数和反应速率的数值分别为( )和( )。
(A) 0.5 (B) 0.1 (C) 0.2
(D) 0.025 (E) 0.0125
某分解反应在10℃的速率常数为4.5×10-3s-1，活化能为58kJ·mol-1，求在什么温度下，该反应的速率常数为10×10-4s-1？
间歇反应器中反应的实验研究
醋酐稀水溶液的液相水解是两级不可逆反应：
(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH
在15℃下将200L的浓度为2.16×10-4mol/cm3的醋酐溶液加入间歇反应器进行水解。反应混合物的密度假设为常数1.05g/cm3。在不同温度下速率表达式为
T(℃) | 10 | 15 | 25 | 40 |
(-rA)【mol/(cm3·min)】 | 0.0567cA | 0.0806cA | 0.1580cA | 0.380cA |
式中cA为醋酐浓度，以mol/cm3表示。
(1)解释该反应为二级反应，为什么反应速率可以用表中所列方式表示。
(2)倘若在15℃下等温操作，当醋酐的转化率为0.7时，需要多少时间？
(3)确定该反应速率表达式。
某溶液的反应A+B→P,当A和B的起始浓度为
时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:
当固定
,改变[B]o时,实验测得在298 K时,t1/2随[B]0的变化如下表:
设速率方程为r=
,试计算α、β、速率常数k和实验活化能
。
某二级反应800℃下的速率常数k1=5.0×10-3dm3·mol-1·s-1，活化能Ea=45kJ·mol-1，则875℃下的速率常数k2=______dm3·mol-1·s-1。
元反应2A+B=2C，某浓度下当温度为T时反应速率为v，速率常数为k；当温度为T2时，反应速率为v2，速率常数为k2。若T＞T2，则下列关系正确的是( )。
(A) v＞v2，k＞k2(B) v-v2，k＞k2
(C) v＜v2，k＜k2(D) v＞v2，k=k2
A.10mol-1？L？min-1
B.0.1mol-1？L？min-1
C.0.1mol？L-1？min-1
D.10mol？L-1？min-1
温度423K，一级反应A→R在PFR中进行，反应活化能为83.74kJ·mol-1，需反应器体积为Vp。若改用CSTR，其体积为VT，试推导VP和VT的关系。若转化率为60%，欲使VP=VT，则两种反应器内的反应速率常数kT应为kP的多少倍？若CSTR也在等温下操作，则反应温度是多少？
与温度的关系为
k=3.452×10-5exp(-10983/T) [kmol/(s·kg·Pa)]
不同温度下的化学平衡常数值可根据下列近似式估算：
K=3.96×1011exp(-14.520/T) (Pa-1)
反应混合物的平均比热容为2.177kJ/(kg·K)，反应热为1.39×105J/mol，催化剂床层的堆密度为1440kg/m3。试计算
(1)催化剂用量；
(2)反应器的轴向温度及转化率分布。
