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已知C(石墨)、H2(g)和C2H4(g)在298.15K、100kPa下的标准摩尔熵值分别为5.7J/(mol·K)、131.23/(mol·K)和221.0J/(mol·K)，计算反应：2C(石墨)+2H2(g)====C2H4(g)的标准摩尔熵变。
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已知：C2H4(g)，C(s)，H2(g)的燃烧热分别为-1411.2kJ·mol-1，-393.5kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，试求
(1) C2H4(g)，H2(g)，C(s)的燃烧反应的热化学反应方程式；
(2) C2H4(g)标准摩尔生成热。
已知下列物质的△fGmθ(298．15 K)／(kJ.mol-1)值： C2H4(g) O2(g) CO2(g) H2O(1) Zn(s) ZnO(s) 68．15 0 —394．359 —237．13 0 —318．3 在298．15 K和标准状态下从下列反应最多各能获得多少有用功？ (1)C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)4-2H2O(1) (2)2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s)
已知下列物质的
C2H4(g) O2(g) CO2(g) H2O(l) Zn(s) ZnO(s)
68.15 0 -394.359 237.13 0 -318.3
在298.15K和标准状态下从下列反应最多各能获得多少有用功？
下列关系中不正确的是哪些？ (1)△cHmθ(石墨，s)=△cHmθ(CO2，g) (2)△cHmθ(H2，g)=△cHmθ(H2O，g) (3)△cHmθ(N2，g)=△cHmθ(NO2，g) (4)△cHmθ(SO2，g)=0
已知反应：①2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) Ea=103.3kJ·mol-1
②C2H5Cl(g)====C2H4(g)+HCl(g) Ea=246.9kJ·mol-1
如果：
甲醇(CH3OH)是一种具有高辛烷值并能完全燃烧的“新型燃料”，可以用氢和煤人工制造。 根据： (1)CH3OH(l)+1/2O2(g)=C(石墨)+2H2O(l)，△rHΘm=-333．00KJmol-1 (2)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)，△rHΘm=-111．52 kJmol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g)——H2O(l)，△rHΘm=-285．83 kJmol-1 计算反应(4)2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)的△rHΘm。
已知反应：
①2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g) Ea=103.3mol·L-1
②C2H5Cl(g)→C2H4(g)+HCl(g) Ea=246.9mol·L-1
(1)如果将反应温度由300K上升到310K，上述两反应的反应速率各增大多少倍？说明什么？
(2)如果将反应②的温度由700K上升到710K，反应的速率又增大多少倍？与②反应在(1)中的结果比较说明了什么？
已知298.15K、100kPa下CO2(g)、H2(g)、CO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为-394.38kJ/mol、0kJ/mol、-137.29kJ/mol和-228.58kJ/mol。求反应CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)的标准摩尔吉布斯自由能变
已知
(1)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)
(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
计算反应(3)：
已知在25℃时： CO(g) CO2(g) H2O(g)
则反应CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) 在25℃和100kPa下的
已知HCl(g)的△fGΘm(573K)=-98．63kJmol-1，△fGΘm(298K)=-95．25KJmol-1。求反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△rGΘm和△rSΘm。
