称取一含银废液2.010g,加入适量HNO3,以铁铵钒为指示剂,消耗了25.00mL 0.05000mol?L-1的NH4SCN溶
测煤中含硫量时,称取试样2.100g,经燃烧处理成H2SO4后,往其中加入0.1000mol·L-1BaCl225.00mL。过量BaCl2用0.08800mol·L-1Na2SO4标准液滴定至终点,消耗1.00mL,计算试样中S的质量分数。
9.有一石灰石试样,假设其仅含CaCO3及其它不与酸作用的物质,现称取该试样0.3000g,加入25.00cm30.2500mol·dm3的HCl溶液,煮沸让它们反应完全,用0.2000mol·dm-3NaOH溶液返滴定,用去5.84cm3,求这种石灰石中CaCO3及CaO的质量分数。
称取泡花碱(含Na2O和SiO2的可溶性硅酸盐)5.010g,溶解后稀至250.0mL,移取50.00ml加入甲基红指示剂,用0.2022mol·L-1HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色,消耗14.02mL。再加入3g氟化钠粉末,溶液变为黄色,立即用0.5020mol·L-1HCl标准溶液滴定至橙红色,并过量数毫升,共消耗40.00mL。然后用0.4950mol·L-1NaOH溶液返滴定至黄色,消耗5.03mL。计算泡花碱中Na2O和SiO2的百分含量。
土壤中的含碳有机物的含量可用重铬酸钾返滴定法测定。称取样品msg,在H2SO4介质中,用Ag2SO4作催化剂,加入V1mL浓度为c1mol·L-1的K2Cr2O7,在170~180℃将C氧化为CO2,过量的K2Cr2O7用浓度为c2mol·L-1的FeSO4标准溶液返滴定,消耗V2mL。已知2molK2Cr2O7相当于3molC,求有机物中碳的质量分数。
称取石灰石试样0.2303g,经酸溶后于合适的酸度下加入过量的(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗涤CaC2O4沉淀,将沉淀溶于稀硫酸中产生H2C2O4。用浓度为=0.2012mo[·L-1的KMnO4标准溶液滴定此含H2C2O4的溶液,至终点时消耗22.30mL。计算此石灰石中CaCO3的质量分数。[M(CaCO3)=100.09g·mol-1]
有一含NaClO3的未知溶液,取50.0ml以离子电极测定,当把1.00×10-2mol/L的NaClO3溶液加入被测试液中的体积分别为0、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL时,所测得的电池电位依次为-0.167V,-0.159V,-0.154V,-0.149V,-0.146V和-0.143V,求未知液中NaClO3的浓度。
A、消除游离水杨酸的影响
B、消除测定操作中的一些因素的影响
C、校正氢氧化钠的浓度
D、消除容器的影响
E、消除溶剂的影响
A.消除游离水杨酸的影响
B.消除测定操作中的一些因素的影响
C.校正氢氧化钠的浓度
D.消除容器的影响
E.消除溶剂的影响
称取只含FeCl3和AlCl3的混合物的质量5.9600g,两种氯化物转变成水合氧化物后,灼烧得到Fe2O3和Al2O3的混合氧化物的质量为2.6300g,计算原混合物中Fe和Al的含量。
称取土壤样品6.00g,用pH=7的1mol·dm-3醋酸铵提取,离心,转移含钙的澄清液于100cm3容量瓶中,并稀释至刻度。取50.00cm3该溶液在25℃时用钙离子选择性电极和SCE电极测得电动势为20.0mV,加入0.0100mol·dm-3的标准钙溶液1.0cm3,测得电动势为32.0mV,电极实测斜率为29.0mV,计算土壤样品中Ca2+的质量分数。