题目内容
（请给出正确答案）
测定某溶液浓度(mol·L-1)得如下结果：0．101 4，0．101 2，0．101 6，0．102 5，用Q检验法判断0．102 5这个值后，该数据应________(Q0.10,4=0．76)
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“测定某溶液浓度（mol·L-1)得如下结果：0．101 4，…”相关的问题
在0．1 mol？L-1KCl溶液中，1．00×10-41mol？L-1的Cd2+与不同浓度的A-所形成的配离子，其可逆极谱波的半波电位值如下：
在0.1 mol·L-1KCl溶液中，1.00×10-4mol·L-1的Cd2+与不同浓度的A-所形成的配离子，其可逆极谱波的半波电位值如下：
cA-/(mmol·L-1) | O．00 | 1．00 | 3．00 | 10．00 | 30．00 |
E1/2/V | -0．586 | -O．719 | -0．743 | -0．778 | -0．805 |
电极反应为Cd2++2e-+Hg
Cd(Hg)，计算该配合物的化学式及稳定常数。
Al3+在0．1 mol？L-1HCl溶液中还原时，其极谱波的半波电位为一1．46 V。在滴汞电极电位为一1．70 V时，测得溶液的电流值如下：
根据以上极谱分析数据，计算Al3+的质量浓度(以mg？L-1为单位，已知M(A1)=26．98 g？mol-1。)。
用Na2C2O4标定Ce4+，第一种方法是将试液加热至75℃，第二种方法是加入Mn2+作为催化剂，两种方法标定所得Ce4+溶液浓度(mol·L-1)如下：
第一种方法：0.09891，0.09896，0.09901，0.09896，
第二种方法：0.09911，0.09896，0.09906，0.09886，0.09901
问两种方法有无显著性差异？(置信度90%；F4，3=9.12，t0.10，7=1.90)
一定温度下，对反应2A====B+D，实验测定了如下数据：
cA/(mol·L-1) 0.40 0.20
速率/(mol·L-1·min-1) 0.02 0.01
则该反应的速率方程为r=______，速率常数k=______。
某溶液中的Zn2+，Cd2+，Pb2+，Cu2+先经电积富集，后进行阳极溶出，所得的微分脉冲阳极溶出曲线如图所示，又从工作曲线获知1.0μmol·L-1的Pb2+相应的电流为12.5μA，试计算上述各离子的浓度。
习题11.7图
测定水溶液中F-含量时，加入的缓冲试剂的组成为：(1)1 mol·L-1的______，使溶液保持较大且稳定的离子强度；(2)0.25 mol·L-1的______和0.75 mol·L-1的______，使溶液pH在5左右；(3)0.001 mol·L-1的______，掩蔽______等干扰离子。
在一定温度下，分别有0．1 mol·L-1的HCl，HAc，H2SO4，NaOH和NH3·H2O，它们符合下列哪个结论()。
A．pH值从大到小的顺序为：H2SO4，HCl，HAc，NH3·H2O，NaOH
B．0．1 mol·L-1的HAc和0．1 mol·L-1的H2SO4溶液中的0．1 tool·L-1的H3O+相等
C．将0．1 mol·L-1的HAc稀释一倍，则H3O+浓度减半
D．将0．1 mol·L-1的HCI和0．1 mol·L-1的NH3·H3O溶液混合，混合液呈中性
E．H2O+和OH-1浓度的乘积均相等
用EDTA和EGTA为配体，可以制备什么范围的Ca2+缓冲溶液？今欲制备Ca2+总浓度为100μmoI·L-1，游离[Ca2+]=1.0μmol·L-1，pH=7.0的溶液100mL，问如何用储备液([Ca2+]=[EDTA]=[EGTA]=1.0mmol·L-1；pH=7.0的10×缓冲溶液)配制？已知：pH=7.0下，lgK's(Ca-EDTA)=7.60，lgK's(Ca-EGTA)=6.47。
某温度下对合成氨反应速率测得如下数据：△c(NH3)/△t=2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-△c(N2)/△t表示反应速率，其值为______mol·L-1·s-1；若以-△c(H2)/t表示反应速率，则为______mol·L-1·s-1。
