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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

已知下列两个反应的平衡常数： H₂(g)+CO₂(g)====H₂O(g)+CO(g) $已知下列两个反应的平衡常数： H2(g)+CO2(g)====H2O(g)+CO(g) H2(g)$ H₂(g)+FeO(s)====H₂O(g)+Fe(g) $已知下列两个反应的平衡常数： H2(g)+CO2(g)====H2O(g)+CO(g) H2(g)$ 则反应CO(g)+FeO(s)====Fe(g)+CO₂(g) $已知下列两个反应的平衡常数： H2(g)+CO2(g)====H2O(g)+CO(g) H2(g)$ ( )。

A.m+n

B.m-n

C.m×n

D.n/m

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更多“已知下列两个反应的平衡常数： H2（g)+CO2（g)===…”相关的问题

第1题

已知温度为T时，化学反应和H2O（g)H2＋O2的平衡常数分别为=0.1560×107，=0.1300×107。若体系的初始状态为4dkg的C

已知温度为T时，化学反应和H₂O(g)H₂+O₂的平衡常数分别为=0.1560×10⁷，=0.1300×10⁷。若体系的初始状态为4dkg的CO₂和10kg的H₂进行如下水煤气反应：CO₂+H₂CO+H₂O(g)，当反应在温度达到平衡时，问系统中各组分的质量是多少kg？

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第2题

两个气相合成反应（1)和（2)H2。初始系统中只有CH45mol和H2O1mol。求在60Cl℃和1atm条件下化学反应的平衡组成。已

两个气相合成反应(1)和(2)H₂。初始系统中只有CH₄5mol和H₂O1mol。求在60Cl℃和1atm条件下化学反应的平衡组成。已知两反应的平衡常数分别为K_la=0.574和K_2a=2.21。

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第3题

反应CO(g)+H20(g)---CO2(g)+H2(g)在温度为T达平衡时，则平衡常数Kp与Ke的关系是()。

A.Kp>Ke

B.Kp

C.Kp=Ke

D.Kp与Ke无关

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第4题

已知下列反应在750℃时的：反应（1) =2.86，反应（2)H2（g)+CO2（g)====CO（g)+H2O（g) =0.773, 求反应（3)在7

已知下列反应在750℃时的：

反应(1)=2.86，

反应(2)H₂(g)+CO₂(g)====CO(g)+H₂O(g)=0.773,

求反应(3)在750℃的。

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第5题

计算气相化学反应的平衡常数与温度的关系。已知298.2时有关数据如下表。组分 Delta

计算气相化学反应的平衡常数与温度的关系。已知298.2时有关数据如下表。

组分

Delta G_{f}^{ominus }(T_0)/kJcdot mol^{-1}

Delta H_{f}^{ominus }(T_0)/kJcdot mol^{-1}

H2O

-228.59

-241.814

假设反应的变化是与温度无关的常数。

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第6题

已知则反应： 2HI（g)====H2（g)+I2（s)的______。

已知则反应：

2HI(g)====H₂(g)+I₂(s)的______。

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第7题

反应速率与碰撞频率有关，而碰撞频率与分子运动速率有关。在给定温度下，分子运动速率与分子的质量

成反比。判断相同温度时下列两个反应哪一个的k值更大些(D代表氘)。 (a)2HI(g)→H2(g)+I2(g)； (b)2DI(g)→D2(g)+I2(g)。

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第8题

已知HCl（g)的△fGΘm（573K)=-98．63kJmol-1，△fGΘm（298K)=-95．25KJmol-1。求反应H2（g)+Cl2（g)=2HCl（g)

已知HCl(g)的△fGΘm(573K)=-98．63kJmol-1，△fGΘm(298K)=-95．25KJmol-1。求反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△rGΘm和△rSΘm。

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第9题

已知在某温度范围内，气相反应：H2（g)+I2（g)→2HI（g)不是（基)元反应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符

已知在某温度范围内，气相反应：H₂(g)+I₂(g)→2HI(g)不是(基)元反应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合v=kcc(H₂)·c(I₂)关系。 ( )

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第10题

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已知C1·(g)+H₂(g)→HCl(g)+H·(g)是一个基元反应，反应物分子的摩尔质量和直径分别为：=35.45g/mol，=2.016g/mol，=0.2nm，=0.15nm。请根据碰撞理论计算该反应的指前因子A(令T=350K)。

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第11题

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电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59

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