称取纯KCl 0.1850g,溶于水后,恰好与24.85mL AgNO3溶液定量反应,求AgNO3溶液的浓度。
称取纯KCl 0.1850g,溶于水后,恰好与24.85mL AgNO3溶液定量反应,求AgNO3溶液的浓度。
称取纯KCl 0.1850g,溶于水后,恰好与24.85mL AgNO3溶液定量反应,求AgNO3溶液的浓度。
0.1850g纯KCl与24.85mL AgNO3溶液能定量反应完全,计算AgNO3的物质的量浓度。
硅酸盐样品重0.6000g,其中KCl+NaCl重0.180%。KCl处理后,以K2PtCl2形式称重为0.2700g,NaCl留于溶液中。计算硅酸盐样品中K2O和Na2O的质量分数[M(KCl)=74.55g·mol-1,M(K2O)=94.20g·mol-1,M(Na2O)=61.98g·mol-1,M(K2PtCl2)=344.0g·mol-1]
某一有机酸(H2A)的=4.19,=10.75,称取该酸纯固体样品2.9120g,配制100.00mL溶液。取此溶液25.00mL,用0.1012mol·L-1NaOH的滴定,消耗24.36mL,计算该有机酸的摩尔质量。本次滴定分析应当选用什么为指示剂?
称取石灰石试样0.2303g,经酸溶后于合适的酸度下加入过量的(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗涤CaC2O4沉淀,将沉淀溶于稀硫酸中产生H2C2O4。用浓度为=0.2012mo[·L-1的KMnO4标准溶液滴定此含H2C2O4的溶液,至终点时消耗22.30mL。计算此石灰石中CaCO3的质量分数。[M(CaCO3)=100.09g·mol-1]
ABaCrO4水解后再溶解;
BBaCrO4在强酸中先氧化水,然后再溶解;
C由于2CrO42-+2H+===Cr2O72-+H2O反应,而BaCr2O7溶于水;
D以上理由都不是
含NH4Cl、NaIO3和惰性杂质的试样1.878g,溶于水后稀释至250.00mL。吸取50.00mL两份,一份加入过量的AgNO3,产生AgCl、AgIO3沉淀0.6020g;另一份加入过量的Ba(NO3)2,产生Ba(103)2沉淀0.1974g。试计算试样中NH4Cl、NaIO3的含量。