用试管取少量KI溶液,加稀H2SO4酸化后,溶液呈棕黄色。对上述实验现象解释不正确的是()。 A.空气中的氧气氧
A.空气中的氧气氧化I-,有I2析出
B.电对O2/H2O的标准电极电势值在酸性溶液中比在中性溶液中高,在酸性溶液中O2的氧化性较强
C.溶液中有离子形成
D.酸性溶液中I-离子还原性增强
A.空气中的氧气氧化I-,有I2析出
B.电对O2/H2O的标准电极电势值在酸性溶液中比在中性溶液中高,在酸性溶液中O2的氧化性较强
C.溶液中有离子形成
D.酸性溶液中I-离子还原性增强
有两支试管:在A试管中,滴加2滴酸化的KMnO4溶液于过量的KI溶液中;在B试管中滴加2滴KI溶液于过量酸化的KMnO4中。根据上述实验及下面的元素电势图,确定两支试管中发生的现象,写出有关的离子反应式。
准确称取胆矾0.4~0.5g,放入250mL碘量瓶中,加入5mLlmol·L-1H2SO4及100mL蒸馏水。待胆矾溶解后加入10mL饱和NaF溶液及10mL 10%KI溶液,摇匀,置于暗处5min,用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色,加入2mL 0.5%淀粉溶液继续滴定至浅蓝色,再加入10mL15%KSCN溶液,摇匀,继续滴定至蓝色刚好消失,即为终点。读取Na2S2O3消耗的体积,计算胆矾中铜的含量。
A、(I)=NaMnO4,(II)=O2,(III)=NaMnO3;
B、(I)=NaNO3,(II)=O2,(III)=NaNO2;
C、(I)=NaClO3,(II)=O2,(III)=NaClO;
D、(I)=NaSO4,(II)=O2,(III)=NaSO3
取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放入盛有少量汞的研钵中,小心研磨得液态钠汞合金(以NaHg表示),均分成两份。把一份放入试管中加入少量水,搅拌,释出氢气,液态物质(指含汞部分)的体积未见明显改变,最终留在管底的是汞。把另一份放人试管中,加入少量饱和NH4Cl溶液,搅拌,有气体H2逸出,液态物体积膨胀,最终管底留有液态汞。写出以上两个实验的反应方程式。
选择一个合适的试剂或方法:
①除去织物上的铁锈______;A.H2C2O4B.KCN
②配制SnCl2溶液需______;A.pH<7的水 B.溶于浓HCl后稀释并加入Sn片
③检验HNO3的酸度______;A.pH试纸 B.标准碱滴定
④为了提高H2SO4的浓度______;A.蒸馏 B.加CaO吸水
⑤除去BaSO4中可溶性杂质用______;A.含少量H2SO4的纯水洗 B.纯水洗
某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成.取该溶液少许于试管,向其中加入H2SO4,有白色沉淀生成,继续加入H2SO4时沉淀又完全消失,整个实验过程中无气体产生,则原溶液是由______ 和______ 混合而成.实验过程中有关的离子反应方程式是______. |
准确量取人体液试样10.0mL。为测定其中的钙含量,先把钙转化为CaC2O4沉淀。过滤、洗涤CaC2O4沉淀,然后用稀H2SO4溶解此沉淀,得到含H2C2O4溶液。再用浓度的KMnO4标准溶液滴定此含H2C2O4溶液,消耗KMnO4溶液5.00mL。计算每10.0mL人体液试样中含钙多少毫克?已知摩尔质量M(Ca):40.08g·mol-1。
获得二氧化碳,有哪些可利用的途径?
14.称取石灰石试样0.2303g,经酸溶后于合适的酸度下加入过量的(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+沉淀为CaC2O4,经过滤、洗涤后,将沉淀溶于稀H2SO4中使其生成H2C2O4,再用标准溶液滴定所得到的溶液,共消耗22.30cm3,计算此石灰石中CaCO3的质量分数。