某反应2A(s)+B(g)====2C(g)正反应的活化能为40kJ·mol-1,温度为1000K时,则该反应的和逆反应的活化能分别为( )。
A.-226kJ·mol-1和266kJ·mol-1
B.-226kJ·mol-1和274kJ·mol-1
C.-242kJ·mol-1和274kJ·mol-1
D.-242kJ·mol-1和282kJ·mol-1
A.-226kJ·mol-1和266kJ·mol-1
B.-226kJ·mol-1和274kJ·mol-1
C.-242kJ·mol-1和274kJ·mol-1
D.-242kJ·mol-1和282kJ·mol-1
A.增加系统的温度
B.增加A物质的分压
C.增加C物质的分压
D.降低A物质的分压
A. 增大,减小
B. 增大,不变
C. 减小,减小
D. 减小,增大
A.c + a - b
B.2a - b + 2c
C.2c - 2a + b
D.2a - b + c
A.0.500mol/L
B.0.667rnol/L
C.1.50mol/L
D.2.00mol/L
已知反应A(g)+2B(g)=2C(g)的△H>0,升高温度使v正增大,v逆减小,将导致平衡向右移动。( )
设某反应2A+B→2C,根据下列实验数据:
c(A)/(mol·dm-3) | c(B)/(mol·dm-3) | (-dc(A)/dt)/(mol·dm-3·s-1) |
0.10 0.30 0.30 | 0.20 0.40 0.80 | 300 3600 14400 |
煤和由煤与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)]而得的水煤气(CO与H2等物质的混合物)都可用做燃料。设煤含碳80%,其余可燃成分忽略不计。试通过计算说明,在实际应用中以水煤气代替煤作燃料的优点。(提示:在任何能量转换过程中,总会有一些能量变成热而扩散到环境中。例如,欲往某体系输入xkJ的能量,实际上提供的热量要远多于该值。)
反应Ag2O====2Ag+1/20z的平衡常数表达式=______。某温度下反应2A+3B====2C的平衡常数为=49,则相同温度下反应A+3/2B====C的为______。
元反应2A+B=2C,某浓度下当温度为T时反应速率为v,速率常数为k;当温度为T2时,反应速率为v2,速率常数为k2。若T>T2,则下列关系正确的是( )。
(A) v>v2,k>k2(B) v-v2,k>k2
(C) v<v2,k<k2(D) v>v2,k=k2
下述两反应哪一个反应过程中放出的热量较大?为什么?
(a)A(g)+B(s)→C(l)+H2O(g)
(b)A(g)+B(s)→C(l)+H2O(l)