计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。

计算在溶液中c( $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ )/c(Mn²⁺)=0.1%，c(H+)=1mol/L时， $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ /Mn²⁺电对的电极电位。

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更多“计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1…”相关的问题

第1题

在酸性溶液中的半反应为： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，c（Mn2+)=0.001mol/L，c（H+)=1.0mol/L，计

在酸性溶液中的半反应为：

+8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O

已知c()=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

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第2题

浓度为1.21×10-2kmol/L的乙酸乙酯溶液和浓度为4.62×10-2kmol/L的NaOH溶液分别以11.2m3/h和11.3m3/h的流量加

浓度为1.21×10^-2kmol/L的乙酸乙酯溶液和浓度为4.62×10^-2kmol/L的NaOH溶液分别以11.2m³/h和11.3m³/h的流量加到CSTR中，装有液体总量为6m³，已知水解反应系二级反应，其速率常数为11.0×10^-2m³/(kmol·s)，试计算在定常状态下，离开反应器的溶液中乙酸乙酯的浓度是多少。计算乙酸乙酯被水解的百分数。

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第3题

Will MnS be precipitated from a saturated solution of H2S（0. 10M) which is maintained at pH=5.00 by

Will MnS be precipitated from a saturated solution of H₂S(0. 10M) which is maintained at pH=5.00 by a buffer,if the concentration of Mn²⁺ini tially present is 0. 010M？

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第4题

某一蛋白质（相对分子质量是48 000)与六核苷酸（相对分子质量是2 000)等摩尔数结合。现需测定它们结

某一蛋白质(相对分子质量是48 000)与六核苷酸(相对分子质量是2 000)等摩尔数结合。现需测定它们结合的条件。测定时，蛋白质的被测量是2．4 μg，六核苷酸需过量，它的摩尔数为蛋白质的4倍。测定体积为400μL。请计算在测定时六核苷酸需加多少(μg)？在反应溶液中的浓度又是多少(pmol／μL)？

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第5题

下列说法不正确的是( )

A.MnO₂能使KMnO₄溶液保持稳定

B.Mn²⁺能催化KMnO₄溶液的分解

C.用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺时，最适宜在盐酸介质中进行

D.用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，开始时不能加热，否则草酸会分解

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第6题

以下哪一项的销售不包括在2010年的GDP中？

A.2010年在田纳西州生产的本田车

B. 理发