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更多“表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是（)。”相关的问题
A.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道
B.sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的
C.原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键
D.在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是呈正四面体形
A.3d，4s，4p，5s
B.6s，4f，5d，6p
C.4f，5d，6s，6p
D.7s，7p，5f，6d
A碳族元素,Co,Cu
B碳族元素,Fe,Cu
C碳族元素,Fe,Ni
D氮族元素,Fe,Cu
＜wt＞“负，负”反应，在______温下正向自发，在______温下逆向自发。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞M3+的3d轨道上有3个电子，表示这三个电子可能运动状态的4个量子数分别为______、______、______、______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞在电化学腐蚀中，被腐蚀的金属总是做______极，由于极化作用使被腐蚀的金属的φ值______，腐蚀速率减小。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞将0.010dm3、1.0mol·dm-3的氨水和0.010dm3、0.333mol·dm-3的HCl溶液混合，混合液的pH值应为______。[已知
＜wt＞KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是______，在中性溶液中一般是______，在碱性溶液中一般是______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞NCl3分子中，N原子采用______杂化，分子空间构型为______，分子间力为______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞25℃时，若将0.010dm3、1.0mol·dm-3的CaCl2溶液和0.010dm3、0.20mol·dm-3的氨水混合后，溶液中c(OH-)=______mol·dm-3，反应商Q=[c(Ca2+)/c]·[c(OH-)/
＜wt＞若配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在顺反异构体，则该配合物的空问构型为______，其中心离子的杂化轨道为______。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞设元素A的原子序数为15，则其核外电子排布式为______，又设元素B原子序数为35，则作用于B原子最外层某一个电子上的有效核电荷数是______；AB3分子的空间构型为______。根据杂化轨道理论，A原子将采______杂化轨道与B原子成键。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜--＞
＜da＞△rHm＜0 ＜da＞＜a＞增大 ＜a＞增大 ＜da＞(3)＜(1)＜(5)＜(6)＜(2)＜(4)
＜da＞＜a＞浓差 ＜a＞0 ＜a＞0.03V ＜da＞0.52 ＜da＞-0.257V ＜da＞＜a＞5 ＜a＞3
＜da＞＜a＞1s22s22p63s23p63d54s2＜a＞d ＜a＞4 ＜a＞ⅦB ＜a＞+7 ＜a＞3s23p63d5
＜da＞＜a＞sp3＜a＞sp ＜a＞不等性sp3(或sp3) ＜a＞不等性sp3＜da＞＜a＞微生物 ＜a＞隔绝氧气
＜da＞＜a＞低 ＜a＞高
＜da＞＜a＞3 ＜a＞2 ＜a＞0 ＜a＞1/2
＜da＞＜a＞阳 ＜a＞升高
＜da＞9.55
＜da＞＜a＞Mn2+＜a＞MnO2＜a＞
＜da＞＜a＞不等性sp3杂化 ＜a＞三角锥型 ＜a＞取向力、诱导力、色散力
＜da＞＜a＞1.33×10-3＜a＞8.85×10-7＜a＞无
＜da＞＜a＞平面正方型 ＜a＞dsp2
＜da＞＜a＞1s22s22p63s23p3＜a＞7.6 ＜a＞三角锥型 ＜a＞不等性sp3
一个气原子处于某种离子点阵中，周围离子对氢原子中电子的作用势可以近似表示为
H'可以视为微扰．如氢原子的3d态波函数(正交归一的)取为
ψ3=yzf(r)
ψ4=zxf(r)
ψ5=xyf(r)
设分析在H'作用下3d能级的分裂以及分裂后各能级的简并度．
